最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)教学设计

1第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷（第二课时）烷烃教学设计教材分析：《最简单的有机化合物——甲烷》是在义务教育教科书（人教版）化学（九年级上册）第七单元课题2《燃料的合理利用与开发》的基础上，以典型化合物——甲烷为切入点，进一步学习烷烃的结构和性质，并介绍同系物、同分异构体等概念。在第一课时，我们已经学习了甲烷的来源、结构、性质和用途，尤其是甲烷与氯气在光照下的取代反应。烷烃的教学是已学内容的巩固和扩展，通过对乙烷、丙烷和丁烷球棍模型的认识，加深理解烷烃的空间结构特点；通过“结构决定性质”思想的指导和有关数据表格的分析，推导烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性，并初步了解同系物的概念。本课时概念、规律较多，主要通过学生自主阅读、教师巧妙引导来完成，从而培养学生的信息加工能力；同时可以增强学生发现规律、掌握规律的感受，激发深入学习有机化学的欲望。学情分析：我校是县域薄弱学校，学生化学底子薄、基础差。在第一课时，学生已经基本掌握了甲烷的来源、主要性质和用途。但还没有在头脑中形成“甲烷的正四面体”立体结构思维，尤其是甲烷与氯气的取代反应，对条件、反应特点理解不深刻，不能完整书写反应方程式。在本课时教学过程中，必须注意空间立体结构思维的建立以及化学方程式的书写。教学目标：[知识与技能]1、了解烷烃的组成、结构、习惯命名和通式，学会烷烃结构简式的书写方法；2、知道同系物的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物；3、掌握烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性。[过程与方法]1、通过一些烷烃的结构模型的演示和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；2、通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。[情感态度与价值观]1、通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；2、初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想，培养学生的科学探究精神。教学重点：烷烃的结构特点和性质教学难点：1、烷烃的结构特点2、同系物教学方法：分析、讨论、探究、归纳教学用具：多媒体课件、球棍模型等课时安排：一课时教学过程：【情景导入】展示北京奥运会主火炬的图片,播放主火炬点燃仪式视频，以激发学生学习兴趣。[师]：火炬燃料是什么？[生]：猜测，回答：甲烷[师]：请大家注意火焰的颜色？是黄色的，而甲烷燃烧火焰为蓝色（淡蓝色），所以燃料不是甲烷。那究竟燃料是什么呢？是纯度为99%以上的丙烷。（副板书：丙烷。课件展示丙烷2作为燃料的优点:1）能在火炬传递路线范围内，满足环境温度的要求；2）丙烷燃烧时火焰为橙色，具有较好的可视性；3）价格低廉，燃烧产物无污染。）[师]：那么丙烷和甲烷有什么关系呢？这就是我们今天的研究对象：烷烃。（板书：烷烃）【知识回顾】复习甲烷的结构、物理性质和化学性质，温故而知新，为本课做好知识储备。[师]：接下来，我们先复习一下上节课的内容——甲烷的结构和性质，请大家完成学案上相关内容。巡视、检查、引导，寻找学生板演甲烷氯代反应的化学方程式。[生]：思考，书写，板演。[师]：批改方程式，板演并解释取代反应特点。（课件展示：甲烷氯代反应的方程式。）[生]：完善，记忆。【活动一】[图文分析]观察乙烷、丙烷、丁烷结构式及球棍模型，引导学生归纳这些有机物分子的结构特点，进而引出烷烃的结构简式、命名、通式，培养学生的图文分析能力。[师]：巡视，引导，提问：“碳原子之间形成几条键？其余价键与什么原子结合？每个碳原子形成几条价键？碳原子是否连成了一条直线？”（板书：1、结构特点和概念）[生]：阅读P62（学与问），观察，分析，回答，得出烷烃结构特点（学案）。[师]：小结烷烃结构特点，并板演：“碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。”。（板书：饱和烃）[生]：做好笔记，体会烷烃的“结构特点”和概念，并阅读课文P62最后一段，进行记忆。[师]：[模型展示]展示戊烷球棍模型，引导：这些原子在同一个平面上吗？[生]：没有，是立体结构。[师]：以每个碳原子为中心，连在碳上的四个原子形成四面体。转动球棍模型，说明C-C键是可以旋转的。[师]：课件播放球棍模型三维影像。并展示：碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。[生]：观看，体会并形成关于烷烃结构的立体化认识，进一步加深对烷烃结构的理解。3[师]：[知识过渡]分子式不能表示有机物的结构，而结构式书写又很不方便，所以在有机化学中我们常使用结构简式。（板书：2、结构简式）[师]：利用代数式上的“合并同类项”思想，引导学生简化烷烃结构式得到烷烃结构简式和分子式，板演并归纳方法。[生]：逐步完成烷烃结构简式的书写（学案），掌握有机物结构简式书写的基本技能，再次体验烷烃的结构特点。[师]：烷烃是如何命名的呢？请大家朗读课文P63第五段。（板书：3、命名）[生]：学生朗读课文，归纳命名方法。[师]：介绍十天干，复述命名方法并板演：1-10碳“天干”+烷；11碳以上“汉子数字”+烷。[生]：快速读写十天干，并进行烷烃的命名练习（学案练习1）。[师]：巡视，引导，纠错。[师]：引导学生根据甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等分子式：CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12……以及联系1答案，分析H数与C数的规律，归纳烷烃通式。（板书：4、通式）[生]：分析H数与C数的规律：4=2*1+2,6=2*2+2,8=2*3+2,10=2*4+2……归纳烷烃通式为CnH2n+2。[师]：n=0时为C0H2，有没有这样的烷烃呢？[生]：思考，回答：没有。[师]：通式必须标注n值的范围：n为大于等于1的整数，所以烷烃通式为CnH2n+2（n≥1）。（板书：CnH2n+2（n≥1））[生]：完成相关练习（学案练习2、3）。[师]：总结通式的使用方法：无论知道C数还是H数，都能得到另外一项，并写出分子式。【活动二】[表格分析]观察课本P63表3-1几种烷烃的物理性质，引导学生归纳同系物的概念；然后由“结构决定性质”分析归纳烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性；培养学生的表格分析能力，初步形成“结构决定性质”的学科思想。[师]：引出同系物概念，引导学生研究烷烃结构简式的规律，归纳同系物特点。[生]：观察表3-1前两列，思考、同桌讨论，归纳：结构相似，分子组成上相差1个或n个CH2原子团。4[师]：根据“碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。”解释烷烃“结构相似”，得出结论：不同烷烃之间互称为同系物。（板书：5、同系物：结构相似，分子式不同（相差1个或n个CH2））[生]：完成相关练习（学案练习4），运用烷烃的结构特点落实同系物概念。[师]：引导，强调首先判断结构是否相似。[师]：引入有机化学中重要指导思想：“结构决定性质”——物质结构的相似决定了物质性质的相似性，物质结构的变化决定了物质性质的递变性。我们已经学习了甲烷的性质，那么烷烃的性质会怎样呢？我们分别来学习烷烃的物理性质和化学性质。（板书：6、物理性质）[师]：以“物质结构的变化决定了物质性质的递变性。”为指导，引导学生分析课本P63表3-1，随分子中碳原子数增加，烷烃物理性质的变化规律。[生]：分析归纳，完成学案：随着分子中C数递增，常温时状态由气态变为液态又变为固态，熔点升高，沸点升高，相对密度增大。[师]：注意“相对密度”右上角的注释。[生]：阅读P63最下方注释，理解[师]：介绍相对密度的概念：D（相对密度）=ρ(烷烃)/ρ(水)[师]：课件展示总结（板书：递变性-C数↗，气→液→固熔沸点↗，相对密度↗。）[师]：以“物质结构的相似决定了物质性质的相似性。”为指导，从同系物概念的特点——结构相似，引导学生由甲烷的化学性质得出烷烃的化学性质：稳定性、易燃烧、易取代。（课件展示）（板书：7、化学性质：相似性）[生]：完成学案。[师]：引导学生完成乙烷燃烧方程式的书写和配平，强调条件、箭头和配平方法。[生]：完成学案。[师]：强调乙烷氯代反应的条件，乙烷中有6个H，故能写出6步反应方程式。[生]：完成学案。【课堂练习】（见学案）【课堂小结】1.烷烃结构特点：碳原子间以单键连成链状，碳的其余价键被氢原子饱和的烃，通式为CnH2n+2（n≥1）；2.同系物：结构相似，分子组成1个或n个CH2；3.烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性。【课后作业】课本P65习题4、6、9，预习同分异构现象和同分异构体。【板书设计】烷烃1、结构特点：饱和烃5、同系物：结构相似、分子式不同（相差1个或n个CH2）2、结构简式6、物理性质：递变性-C数↗，气→液→固，熔沸点↗，相对密度↗3、命名7、化学性质：相似性4、通式CnH2n+2（n≥1）【教学反思】（见教学反思）