高一化学复习好帮手重点难点全部总结(第五课)

第三章金属及其化合物孙国斌1、Na、Al、Fe2、Na、Al、Fe的相关反应3、Fe三角4、金属单质与酸反应的定量计算自然界元素含量金属元素只有正化合价没有负化合价化合态、游离态最外层电子数少于4最富延展性的是金导电性最好的银一、认识Na、Al、Fe关于Na1、颜色、硬度、密度2、存放3、Na的性质4、焰色反应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3②、与O2、H2O、酸溶液、盐溶液①、最外层一个电子关于Al1、颜色、熔沸点、硬度2、化学性质3、冶炼①、最外层有3个电子②、被氧气氧化、与非金属（Cl2、S）反应、高温置换金属氧化物③、遇浓硫酸和浓硝酸钝化④、与强碱的反应2Al2O3（熔融）4Al+3O2Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2关于Fe1、颜色、熔点2、存在状态：化合态游离态3、化学性质Fe2O3、Fe3O4、Fe（OH）2、Fe（OH）3②、与O2、非金属单质、与酸、与盐、与H2O①、最外层2个电子4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4e-2e-2e-Na的相关反应取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是（）A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤D钠与水1、芙蓉想红呦2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H22、钠与溶液反应①钠与盐溶液②钠与酸钠与硫酸铜钠与盐酸将一小块金属Na放到硫酸镁溶液中，有关反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++OH-+H2Mg2++2OH-=Mg（OH）2Fe的相关反应3Fe+2O2=Fe3O4Fe+2H+=Fe2++H23Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl38e-6e-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8e-Fe+2Fe3+=3Fe2+2e-2e-2e-Fe与H2O3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（1）所观察到的现象是有关反应的化学方程式是（2）干燥管内装入的试剂是，其作用是。（3）玻璃管中石棉绒的作用是，实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰时，能燃烧Or发出爆鸣声3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2无水CaCl2吸收水蒸气增大铁粉与水蒸气的接触面酒精灯酒精喷灯铝的相关反应2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H24Al+3O2=2Al2O312e-6e-Al与碱溶液2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H21、Al与H+和OH-，生成H2的量2、根据反应，计算溶液的浓度3、小综合称取两份铝粉，第一份加入足量的氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1D将足量铝粉投入20mlNaOH溶液中，充分反应后放出标况下氢气的体积为6.72L，求NaOH溶液的物质的量浓度。向一个铝制易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又“咔咔”地鼓起来。（1）易拉罐变瘪的原因是反应的离子方程式为（2）易拉罐又鼓起来的原因是离子方程式NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪CO2+2OH-=CO32-+H2OAl与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐又鼓起来2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2Fe的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4Fe（OH）2Fe（OH）3黑色粉末+2铁红红棕色粉末+3磁性氧化铁黑色晶体+2、+3FeO.Fe2O3白色粉末Fe2++2OH-=Fe（OH）2红褐色固体Fe3++3OH-=Fe（OH）3三、铁三角FeFe2+Fe3+溶液为绿色溶液为棕黄色Fe、CuO2、Cl2Fe2+和Fe3+的检验Fe2+的检验：1、溶液呈浅绿色2、向待测液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后沉淀由白色灰绿色红褐色Fe3+的检验：1、溶液呈黄色2、向待测液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。3、向待测液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色金属单质与酸反应的定量计算2Na+2H+=2Na++H2Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+=2Al3＋＋３Ｈ２镁、铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁铝的（）A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.物质点的量之比为2:31234MgAlVtA（1）分别取ag钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是（3）若产生相同体积的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是1/23:1/12:1/91:2:36:3:2总结：Na、Al、Fe的性质和常考反应Fe的重点研究金属和H的定量计算