配位化学练习题

配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。2.[Cu(NH3)3]2+的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2++NH3[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即Kf愈大，该配合物愈稳定。7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是sp3d2。9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二.选择题1.下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是()。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知lg232AgNH=7.05，lg22AgCN＝21.7，lg22AgSCN=7.57，3lg2232AgSO=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度最大A.NH3·H2OB.KCNC.Na2S2O3D.NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)36B、Fe(OH)3C、Fe(CN)36D、Fe2[(Fe(CN)6]5.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A.H2N-NH2B.CH3COO-C.HO-OHD.H2NCH2CH2NH28.配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SONaB.3AlClC.[Co(NH3)6]3+Cl3D.KCN11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较13.下列命名正确的是A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）B.[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·三氨合钴（III）C.[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴（III）14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2OB.[Co(NH3)5H2O]Cl3C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A.CO32-B.CH3COCH2COCH3C.-OOCCH2CH2COO-D.-OOCCH2COO-18.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A.CO32-B.CH3COCH2COCH3C.-OOCCH2CH2COO-D.-OOCCH2COO-19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是()A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)3CO3]+C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3)CO3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.3232OSAgB.243NHNiC.3342OCFe；D.24HgCl。三．填空题1.配合物K4[Fe(CN)6]的名称为，中心离子的配位数为。2.配合物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是，配位体是，中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。3.下列几种配离子：2CNAg、36FeF、46CNFe、243NHNi（四面体）属于内轨型的有。4.配合物Na3[AlF6]的名称为，配位数为。配合物二氯化二乙二氨合铜（II）的化学式是____中心离子是____。5.测得363NHCo的磁矩µ=0.0B·M,可知Co3+离子采取的杂化类型为。6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取自旋构型；反之，在（强、弱）场时，由于△较大，配合物通常取自旋构型；7.磁矩的测量证明，[CoF6]3-有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型，中心离子采取杂化形式。8.Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83B.M.，而实验测得[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2B.M.，这表明[Ni(NH3)4]2+为轨道型。9.配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是，配位体是，配位原子是，配位数为______，配离子的电荷是_______.10.配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子的空间构型是，内界是，外界是。11．配位化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是,配位数为。12.由晶体场理论，（高、低）自旋配合物更稳定。13.配合物CrCl3·6H2O的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出1／3的离子，所以该配合物化学式应写成，配合物[Fe(en)3]Cl3的名称是,中心离子的配位数为____。14.反应FeCl3+Cl-[FeCl4]-，为路易斯碱。15.磁矩的测量证明，[Fe(CN)6]3-中心离子有1个未成对电子，由此说明该配离子的中心离子采用杂化，属（内、外）轨型配合物，其空间型为。16.根据价键理论分析配合物[Ni(en)3]3-、[Ni(NH3)6]2+、[Ni(H2O)6]2+的稳定性，从大到小的次序是。17.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl3·6NH3和CrCl3·5NH3。加入AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出来。加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学式A为，命名为，B为，命名为。18.有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。它们的结构式其一,其二。19.配合物Na3[Fe(CN)5(CO)]的名称是。20.配位化合物[Pt(NH3)4Cl2][HgI4]的名称是，配位化合物碳酸一氯·一羟基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是。21.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。22.某配合物的化学式为Pt(NH3)xCl4(x为2～6的整数，假定Pt（Ⅳ）形成的配合物是八面体)，用AgNO3沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化学式。23.[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是，内界是，中心原子是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体有，配位原子有，配位数为。24.配合物Pt(NH3)xCl4（x为2-6的整数，假定Pt（Ⅳ）形成的配合物是八面体）在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成，中心离子的配位数为。25.已知[CuY]2-、[Cu(en)2]2+、[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数分别为6.3×1018、4×1019和1.4×1014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序。四.解答题1.实验室如何检验Co2+，其中加入NH4F起何作用，为什么。2.实验测得[Mn(CN)6]4-的磁矩为1.8µB，试用晶体场理论推断d电子的排布方式，说明其自旋特征。3.用价键理论说明配离子CoF63-和Co(CN)63-的类型、空间构型和磁性。4.试用晶体场理论解释水溶液中[Ti(H2O)6]3+为紫红色。5.已知Fe3+的d电子成对能P=29930cm-.实验测得Fe3+分别与F和CN组成八面体配离子的分裂能为O(F)=13916cm1,O(CN)=34850cm1.根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。6.Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。五、计算题1.0.1molZnSO4固体溶于1L6mol·1-1氨水中，测得(Zn2+)=8.13×10-14mo·1-1，试计算243NHZn的fK值。2.将0.1mol·L-1ZnCl2溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH3)42+和Zn2+的浓度。KfZn(NH3)42+=2.9×109