《课题2-酸和碱的中和反应》习题2

《课题2酸和碱的中和反应》习题1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是()A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。答案：B2.下列溶液中pH最小的是()A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。答案：A3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤()A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水解析：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。答案：D4.请选择适当的化学式填写在横线上。(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2)2NH3•H2O+H2SO4====_________+2H2O(3)____________+____________====NaNO3+H2O(4)____________+____________====CaCl2+2H2O解析：因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么。如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3。答案：(1)K2SO4(2)(NH4)2SO4(3)NaOHHNO3(4)Ca(OH)22HCl5.2010年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的____________(用序号表示)；A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.铁架台E.酒精灯(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是_______或________________。请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是____________(填序号)，理由是：__________________。解析：(1)过滤不需加热，与酒精灯无关。(2)酸性溶液有以下特点：①pH7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。(3)引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染。答案：(1)E(2)用紫色石蕊试液检验用pH试纸测定溶液的pH实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液若溶液变红色水样显酸性(3)②会产生二次污染6.写出下列反应的化学方程式：(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________。(2)实验室用石灰石制取二氧化碳：______________________。(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________。(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：____________________。解析：回顾酸、碱的性质，书写与酸、碱有关的化学方程式。答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO47.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式(1)与酸碱指示剂反应无色酚酞试液遇碱变____________色紫色石蕊试液遇碱变____________色(2)非金属氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱解析：这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。答案：(1)红蓝(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕8.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作实验现象方法1方法2解析：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质。答案：方法1取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈红色方法2取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色