初三化学总复习资料知识点大全整理版

1化学总复习资料基本概念(回归课本)：1、化学变化：生成了其它物质的变化(上P7)2、物理变化：没有生成其它物质的变化(上P7)3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(上P8)(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(上P7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成(上P27)6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(上P27)7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称(上P73)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分(上P52)9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分(上P52)10、单质：由同种元素组成的纯净物(上P47)11、化合物：由不同种元素组成的纯净物(上P47)12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上P47)13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子(上P81)14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值(上P71)某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和(上P84)16、离子：带有电荷的原子或原子团(上P79)注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB(上P35)②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B(上P39)③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(下P11)如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(下P72)如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)(上P35)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应(上P36)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧(上P36)19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）(上P38)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(上P91)（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物(下P27)溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）(下P28)22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(下P36)气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（下P38）23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物（下册第十单元）如：HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－H2SO4==2H++SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册第十单元）如：KOH==K++OH－NaOH==Na++OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物（下P59）如：KNO3==K++NO3－Na2SO4==2Na++SO42－BaCl2==Ba2++2Cl－24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（下册第十单元）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（下册第十单元）25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：KAl(SO4)2•12H2O、CuSO4•5H2O）(P40制取明矾晶体)26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（下P55）风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象(与潮解比较)27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应(上P125)燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。(上P125)2基础知识与理论：1、空气的成分：N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%(上P27)2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31)3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl4、常见的酸根或离子：SO42－、NO3－、CO32－、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－、HS－(硫氢根)、S2－、NH4+(铵根或铵离子)、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应（上P83）一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：（上P81）①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写（上P82）①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（上P82）①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（上P84）①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住这27种元素及符号和名称。（上P75）核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素：原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律（上P96）书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。（上P98）8、酸碱度的表示方法——PH值（下P61）说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金）（下P12）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。（上P75）b．化学式：参照“5（1）”c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。（上P79）d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。（上P83）当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示；b．分子的表示方法：用化学式表示；c．离子的表示方法：用离子符号表示；d．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。311、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体：O2（上P37－38；）、H2（下P10）、CO2（上P110－111）；药品：KMnO4、H2O2、MnO2[固+液]反应原理：2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑；或2H2O2MnO22H2O+O2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑仪器装置P39图2-17[固（+固）]或[固+液]Zn和HCl或稀H2SO4：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑P111.图6-10检验：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法：O2：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)；H2：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)；CO2：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）。验满(验纯)：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。H2：1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事项：O2：①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)H2：①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）CO2：①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量⑤3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃