2018届杨浦区中考化学二模

第1页/共11页杨浦区2017学年度第二学期质量调研初三化学试卷2018.4可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32Ca-40一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A.煤炭燃烧B.冰雪消融C.汽油挥发D.矿石粉碎2.属于纯净物的是A.雨水B.啤酒C.液氧D.河水3.氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是A.-1B.+1C.+3D.+54.属于有机物的是A.CH4B.COC.CO2D.K2CO35.关于银的性质描述中，属于化学性质的是A.银白色固体B.不易与氧气反应B.具有优良的导电性D.良好的延展性6.人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是A.血浆（7.35-7.45）B.胃液（0.9-1.5）C.唾液（6.6-7.1）D.尿液（4.7-8.4）7.不属于化石燃料的是A.氢气B.煤C.石油D.天然气8.自来水厂净化水通常不采用的方法是A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.消毒9.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，有关叙述正确的是A.用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢B.醋酸是一种氧化物C.醋酸由碳、氢、氧三种原子构成D.醋酸的摩尔质量为6010.有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是A.干冰水H2OB.纯碱碳酸钠Na2CO3C.石灰水氢氧化钙Ca(OH)2D.胆矾硫酸铜CuSO4∙5H2O第2页/共11页11.分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是A.常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4B.常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4C.常见的还原性物质:C、CO、O2D.常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O12.有关物质用途的说法错误的是A.氯化钠用于配制生理盐水B.干冰用于人工降雨C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠用作食品干燥剂13.关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A.都是黑色固体B.都具有导电性C.都是由原子直接构成的D.燃烧都生成二氧化碳14.有关说法正确的是A.分子可分，原子不可再分B.空气是由空气分子构成的C.温度越高，分子运动速率越快D.温度升高，分子体积增大15.可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是A.可燃冰中只有甲烷B.反应前后分子总数不变C.反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2OD.反应前后的物质均由原子构成16.对反应知识的归纳正确的是A.pH7的溶液一定是碱的溶液B.同种元素组成的物质一定是单质C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素17.实验操作正确且能达到实验目的是点燃第3页/共11页18.溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量C.该温度时，100g溶剂里溶解的溶质的质量D.该温度时，溶液处于饱和状态19.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对滤渣的叙述正确的是①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A.①③⑤B.③④⑤C.②③④D.①②⑥20.对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是A.CO2能使紫色石蕊变红B.二氧化锰是催化剂C.金属M生锈需要O2D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同21.有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有碳酸根加稀盐酸，观察是否有气泡冒出B除去KCl固体中混有的少量MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥C鉴别H2、CH4、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色D鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化第4页/共11页22.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是A.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl23.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是24.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是A.a点时，溶液中只含有两种溶质B.c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D.e点时，固体中只含两种物质二、填空题（本题共45分）25.（6分）生活中处处有化学。（1）体温计中的液体金属化学式为___________。（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。（3）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________（用化学方程式表示）。（4）医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g，含有___________个氢原子。26.（4分）结合如图所示实验回答问题：（1）实验1电解水实验中，元素从_______态变化_______态。第5页/共11页（2）实验2净水器利用活性炭的性质是______________。（3）实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因______________。27.（9分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）可作为溶质的是_______。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。A.汽油B.面粉C.纯碱D.硫酸铜（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。A.烧碱B.氯化钠D.氧化钙D.碳酸钙（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。④60℃时，按图示操作：A中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是__________g。⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。28.（7分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：第6页/共11页（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为__________。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（2）步骤②所加试剂X的化学式为__________。（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。（4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。（5）步骤⑦蒸发实验除去_________________________（填化学式）得到精盐。29.（10分）实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。（1）A中的示数变小，原因是____________________________________。（2）与图C所示变化相一致的是_______________（选填“A”或“B”）实验二：做对比实验，得出相应结论。（3）I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。III试管中可能的现象是____________________________________。（2分）请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。（4）如右图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性XY。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。第7页/共11页30.（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。（1）溶液a一定显________性。（2）白色固体b一定是________（填化学式）。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________（任写一种）。（3）加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。（4）现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________（填“能”或“不能”）。三、实验题（本题共26分）31.（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。写出产生该现象的化学方程式_______________________。（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________（填“a”或“b”）端收集气体。（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是___________________________________________________。（2分）（4）为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。（5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置____________________。第8页/共11页32.（9分）某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu+O22CuO（1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。（2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为木炭还原氧化铜：C+2CuO→2Cu+CO2↑，该反应条件是__________。（3）反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。（4）再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过