电解池(教师)

2H++2e-=H2↑负极：正极：Zn—2e-=Zn2+（氧化反应）（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【科学猜想】ZnZn2+猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+如何变为Zn单质？这与原电池原理有何联系？谁来提供电子？+2e-2e-Zn+2H+=Zn2++H2↑【科学猜想】猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+如何变为Zn单质？这与原电池原理有何联系？谁来提供电子？【科学猜想】猜想二：如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石墨棒，请猜想并画出戴维装置的草图。利用这个装置，可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生成？返回思维台阶返回辅助分析【实验探究】如图所示，接通电源，与电源正极相连的电极有何现象？与电源负极相连的电极有何现象？约1～2min后切断电源。潮湿的淀粉碘化钾试纸【合作学习】1、阅读课本p79第一段到p80第四段结束。注意学案上的关键词。3、小组讨论并完成原电池与电解池的对比。2、以石墨为电极电解CuCl2溶液的实验分析。返回实验分析返回“两池”对比返回学会应用通过刚才的小组学习，同学们有哪些收获？有新问题吗？请小组代表进行交流：【总结交流】对比辅助实验分析辅助【学会应用】下图是以石墨为电极，电解NaCl溶液的装置图。返回实践活动返回挑战自我请指出：①电源各电极的名称；②电解池各电极的名称；③电子流向；1、今有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤纸、培养皿、A、B、C三种溶液。请应用今天所学的知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。【实践活动】结束请在以下练习中选做一题。2、通过今天的学习，你有什么话想对戴维说吗？——告诉他电解装置的原理？谈谈实验改进的方法？还是精神感召、思维碰撞？请利用网络、课外资料，整理所学知识。并给戴维写一封公开信。【实践活动】结束()Cu2+－＋e-e-电子流出Cu2+运动Cl-运动Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-运动电子流入Cu通电前：CuCl2=Cu2+＋2Cl-H2OH++OH-通电后：Cu2+、Ｈ+移向阴极：2Cl－-2e－=Cl2↑Cu2++2e－=CuCl-、OH-移向阳极：总反应：阳极阴极H+H+OH-OH-由于氧化性Cu2+＞H+，故Cu2+优先于H+反应:由于还原性是Cl-＞OH-,因此Cl-优先于OH-反应:返回合作学习返回总结交流一、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？三、通电后，移向各区域的离子可能发生什么反应？谁先反应？为什么？二、通电后，这些离子在溶液中的运动是否会发生变化？如何变化？科学猜想二思维台阶返回科学猜想返回辅助分析Cu2+－＋e-e-电子流出Cu2+运动Cl-运动Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-运动电子流入Cu通电前：CuCl2=Cu2+＋2Cl-H2OH++OH-通电后：Cu2+、Ｈ+移向C1：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCl-、OH-移向C2：C2C1H+H+OH-OH-2H++2e-=H2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O返回实验探究装置原电池电解池实例（画出装置图）定义（能量转化）电子流向电极名称Cu2+Cl-OH-Cl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCuH+e-e-返回合作学习返回总结交流返回学会应用装置原电池电解池实例（画出装置图）电极反应（氧化、还原）反应是否自发形成条件Cu2+Cl-OH-ooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCuH+e-e-返回合作学习返回总结交流返回学会应用写出下列装置的电极反应式通电前：CuSO4=Cu2+＋SO42-通电后：Cu2+、Ｈ+移向阴极：4OH－-4e－=O2↑+2H2OCu2++2e－=CuSO42-、OH-移向阳极：总反应：2Cu2++4e-=2CuH2OH++OH-【挑战自我】返回实践活动－＋e-返回阳极阴极构成电解池的条件是什么？(1)外接直流电源；(2)有两个电极；(3)有电解质溶液或熔液；(4)形成回路。+Cu2+－＋Cl-Cl-H+OH-(阴极、阳极)返回电子流向负极阴极阳极正极经导线－＋e-阳极阴极Cu2+－＋e-e-电子流出Cl-Cl-电子流入H+OH-经导线【学会应用】下图是以石墨为电极，电解NaCl溶液的装置图，请标出电源各电极的名称、电解池各电极的名称、电子流向、写出各电极反应式。电源各电极的名称电解池各电极的名称各电极反应式电子流向＋-阴极阳极通电前：NaCl=Na+＋Cl-通电后：Na+、Ｈ+移向阴极：2Cl－-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑Cl-、OH-移向阳极：总反应：H2OH++OH-下一题电解类型举例电极反应式物质类别实例含氧酸H2SO4可溶性强碱NaOH氢前金属含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑氢后金属无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu氢前金属无氧酸盐NaCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑氢后金属含氧酸盐CuSO4阳极:2Cu2++4e-=2Cu阴极：4OH--4e-=O2↑+2H2O惰性电极电解规律小结相当于电解水相当于电解溶质本身溶质和溶剂同时电解