课题3离子

课题3离子【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布有什么特点？电子在核外是分层排布的。（按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布：1、分层排布电子层数：一二三四五六七KLMNOPQ层离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构呢？原子核核电荷数电子层最外层电子数2.原子结构示意图图3-16部分元素原子的原子结构示意图3.小结：核外电子分层排布的规律第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子最外层最多排8个电子第一层为最外层，最多排2个电子金属元素最外层电子数一般4非金属元素最外层电子数一般≥4稀有气体最外层电子数一般=8He最外层电子数=2氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一层，则2个电子也是稳定结构（如He）。【思考】物质都有趋向于稳定状态的特点，原子也不例外。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？微粒A有层电子，第一层电子数为。微粒B的电子数是，最外层电子数是。微粒C的核电荷数是，是元素。+1028+16286+826ABC练习1221668非金属练习21.请画出下列原子的结构示意图。质子数分别为：6、7、8、17、16、11、12、132.请画出钾和钙的原子结构示意图。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的最外层电子，跟元素的化学性质、元素的分类有密切关系。你应该知道学完本课题课题3离子一、核外电子的排布二、离子的形成1.请画出质子数为1、3、11、12、13的原子的原子结构示意图。它们怎样形成离子？2.请画出质子数为8、9、16、17的原子的原子结构示意图。它们怎样形成离子？探究原子怎样形成离子?阴、阳离子的形成离子的表达方式——离子符号、离子名称——离子结构示意图。离子的特点——最外层均为稳定结构，——质子数与电子数不相等。离子的定义离子化合物的形成与构成小结一离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。反应中的离子：钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl小结：离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子下列粒子的结构示意图中，表示离子的是：，表示原子的是：，表示同一元素的是：，例1+1028+16286+826ABCD+828DABCCD判断下列说法是否正确，并将错误的加以改正。（1）二氧化碳由碳原子和氧气分子构成。（2）二氧化硫由硫元素和氧元素组成。（3）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。（4）1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的。例2××√√小结二：关于物质组成和构成的几种说法1.所有物质都由元素组成。2.有的物质由原子构成：金属、稀有气体有的物质由分子构成，有的物质由离子构成：一般由金属元素和非金属元素组成。3.分子都是由原子构成的。4.1个分子由几个原子构成。对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有相对稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④B练习1+1028+9281、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+SO42-质子数电子数1111111016181010101011104850练习25.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是：（）A.a+m-nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a6.阳离子X3+的核外电子排布与氖原子的相同，则元素X的核电荷数是：（）A.10-3B.10C.10+3D.3BC练习3