化学：期中复习一《专题1-微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2)

专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修21.原子的结构原子(X)AZ原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A－Z个）→核电荷数→决定元素种类→决定同一元素的核素质量数→决定主族元素的化学性质最外层电子数内层电子数电子数电子排布→决定电子层数原子结构示意图ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？K层L层M层核电荷数第1层第2层第3层281＋11电子层各电子层排布的电子数钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布电子层根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。离核越远，能量越高分层排布3.核外电子分层排布•电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理排布规律（一低四不超）4.元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性，又体现非金属性半导体特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：5、元素之最项目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性6、同周期、同主族元素的递变规律依次递增逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多半径越大（同种元素形成的不同微粒：阴离子原子阳离子）(2)、NaMgAlSiPSCl(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-(4)、Cl-Cl;Na+Na（）（）(1)、FNa7、元素金属性和非金属性强弱判断依据理论分析：（构→性）电子层数越且最外层电子数越.失电子能力越强元素金属性越强多少金属性：非金属性：元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应7、利用原电池的正负极判断…（负极正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强～弱)实验分析：6、金属活动性顺序表（前后）（前后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的还原性强弱结论(强～弱)6、非金属活动性顺序表…（前后）（前后）2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小；⑦没有中子；⑧成酸、碱必需的元素；⑨单质密度最小，最轻的气体；⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。1—18号元素的结构性质特点(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；②电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：①最外层电子数是次外层的一半；②碱金属中不能形成过氧化物；③热核反应原料之一；④密度最小的轻金属；⑤保存于石蜡中。(4)Be：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数③价态为+2价1—18号元素的结构性质特点(5)B：①最外层电子数比次外层多一个；②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；③氢化物为B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：①最外层电子数是次外层的二倍；②是形成化合物种类最多的元素；③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；④氧化物有CO、CO2；⑤氢化物有多种最简单的是CH4；⑥最高价含氧酸是H2CO3。(7)N：①最外层电子比次外层多3个；②单质在空气中含量最多；③难与其它物质反应；④化肥三元素之一（N、P、K）；⑤氢化物为NH3；⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:①最外层电子数目是次外层的三倍；②地壳中含量最多；③占空气体积的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；⑤单质助燃(9)F：①最外层电子数比次外层多5个；②除H后前18号元素中原子半径最小；③无正价；④不能被任何物质氧化；⑤能与水反应置换水中的氧；⑥CaF2难溶、AgF溶于水；⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；②前18号元素原子半径最大；③氧化物对应的水化物为NaOH；④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg：①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；②Mg(OH)2是难溶性的中强碱；③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：①最外层比次外层少5个电子；②最外层电子数=电子层数；③铝是金属元素但具有一定的非金属性；④Al2O3是两性氧化物；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物；⑥地壳中含量最多的金属元素。(14)Si：①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；②地壳中含量排第二位；③只有一种氧化物SiO2；④气态氢化物SiH4；⑤含氧酸为H4SiO4；⑥H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：①最外层比次外层少3个电子；②氢化物为PH3；③对应的酸为H3PO4、H3PO3；④常见白磷、红磷二种单质。(16)S：①最外层比次外层少2个电子；②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；③氢化物H2S、剧毒；④氧化物有SO2、SO3；⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4；⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。