氧化还原反应方程式

1【例题】按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·天津理综，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为________。(3)[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。(4)[2016·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。【核心知识点】1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSO2－4O2(2)配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。②找到需要最先配平的两个物质：一个代表所有的升高，一个代表所有的降低。③按“”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。(3)补项两原则条件补项原则2酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－2.解氧化还原反应综合类试题的技巧(1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。(3)多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【对点训练】考向1陌生氧化还原反应方程式(离子方程式)的书写1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________________。(2)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____________________________。(4)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_______________________________________________________。考向2新情景下生成物的推断与方程式书写2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()3A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子3．氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2＋G――→催化剂N2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是____________(填字母)。a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH(3)若G为天然气的主要成分，则X为______________，n＝__________。4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________________。5．硒与硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。4(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①____SeO2＋____KI＋____HNO3===____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。6．2016年5月15日是我国第23个“防治碘缺乏病日”，宣传的主题是“坚持科学补碘，预防碘缺乏病”。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：____KIO3＋____KI＋____H2SO4===____K2SO4＋____I2＋____H2O。(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________________________________。(3)①上述c反应常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是____________________________。②判断c中反应恰好完全所依据的现象是______________________________________________________________。③b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。28．(17分)金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。(1)皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4(乙二酸为二元弱酸)5的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式。(2)右图为某蓄电系统的示意图。反应原理为：池放电时，Na+2Na2S2+NaBr3放电充电Na2S4+3NaBr。当蓄电的移动方向是从到(填a、b)。电极b的电极反应式为。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑CO2溶解)，电解池的阳极反应为，整个过程中转移的电子数目。(3)某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式。剩余溶液中22(Ca)(Mn)cc。(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-l96．6kJ·mol-1，钒触媒(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中b、c两步的化学方程式可表示为：b，c。向容积为10L的密闭容器中充入2．0molSO2和l．0molO2，达到平衡后放出的热量为157．28kJ，该反应的平衡常数为(mol·L-1)-1。26．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：6（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为。（2）步骤②保持50℃的做法是_____。（3）步骤③中加入的H2O2电子式是____________，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。