初三化学第三章练习

1初三化学第三章练习相对原子量：H—1O一16S一32Cu一64一、填表（共26分）1．在下列表格中填写相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)物质名称氧化铁硫酸铜氦气熟石灰碳酸钠化学式H2SO4物质类别2．填写有关反应的化学方程式，并简答相关内容化学反应化学方程式简答硫酸铜粉末中滴加少量的水现象：产物的摩尔质量是。水通电分解负极产生的气体是：。二氧化碳通入石蕊试液石蕊试液变色。纯净的氢气在氧气中燃烧反应的类别：_________。二、单项选择（17分）3．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是……………………（）A、白醋B、食用油C、食盐D、酒精4．下列行为，不会造成水质污染的是………………………………………………………（）A、工业“三废”直接排放B、农业上大量使用农药和化肥C、排放冷却水D、城市生活污水直接大量排放5．从分子角度看水的三态变化，其中正确的是……………………………………………（）A．水分子的体积发生变化B．水分子间的间隔发生变化C、水分子的形状发生变化D．水分子的组成发生变化6．下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）A、水是无色、无味、透明的液体B、水是由两个氢原子、一个氧原子组成C、水是一种非金属单质D、水是由氢、氧两种元素组成7．下表是人体中几种体液在正常情况下的pH，其中碱性最强的是……………………（）A、唾液6.6~7..1B、血液7.35~7.45C、胆汁7.1~7.3D、小肠液7.68．下列关于饱和溶液的表述中，正确的是…………………………………………………（）A、一定温度下，KNO3的饱和溶液中不能再溶解固体KNO3，也不能再溶解固体NaClB、某溶质的饱和溶液，不论在什么温度下一定总是饱和溶液C、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓9．增大熟石灰的溶解度的方法是…………………………………………………………（）A、增加溶质的质量B、增加溶剂的质量C、升高温度D、降低温度10．使接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是……………………………（）A、倒出一些溶液B、增加溶质C、升高温度D、降低温度211．在一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液里不断加入硝酸钾固体，并搅拌。在此过程中，溶液质量分数(n)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（）12．要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法正确的是……………（）A、加热溶液，观察是否有固体析出B、把溶液冷却，观察是否有固体析出C、加入一些该固体物质，观察固体物质是否溶解D、倒出一些溶剂，观察是否有固体析出13．t℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液和100克硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，均冷却到t℃，分别析出硝酸钾固体a克与b克，则a、b的关系是……………………（）A．a＝bB、a=2bC、2a＝bD．无法确定14．20℃时，经测定A的溶解度是20克／100克水，60℃时，经测定B的溶解度是30g／100g水，则40℃时，A、B溶解度的大小关系是……………………………………………（）A、SA＞SBB、SA＝SBC、SA＜SBD、无法比较15．下列环境中气体A在水中的溶解度最大的是………………………………………（）A．高温高压B、高温低压C．低温高压D．低温低压16．将X物质的溶液冷却发现烧杯底部有晶体析出，下列判断错误的是……………（）A、X的溶解度变小B、溶液由饱和变成不饱和C、溶液中的溶质质量变小D．溶质质量分数变小17．t℃时，能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数发生变化的是……………………（）A、加入水B、加入硝酸钾C、升高温度D、恒温蒸发溶剂18．欲将100克硝酸钠溶液的质量分数由15％变为30%，下列措施可以实现的是…（）A．蒸发掉50g水B．将溶液中的水的质量蒸发掉一半C、增加15克硝酸钠D．倒去一半的溶液19．有下列物质：①CaCO3和NaCl；②NaCl和KNO3；③MnO2和KCl；④铁粉和木炭粉。四组混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离的是…………………（）A、只有③B、①和③C、只有②D、③和④三、填空题（共31分）20．氢氧化钙在各温度的溶解度如下表所示，请在右图的坐标系中画出氢氧化钙的溶解度曲线。S（g/100g水）0.10.2Ot（℃）20406080t（℃）020406080S（g/100g水）0.1730.1650.1210.1160.094321．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示信息，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度SA、SB、SC的关系是：；（2）A、B、C三种物质中可能是气体的是，理由是。（3）若t1＝20℃，则三种物质中属于可溶的是。（4）t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数是，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是：A％B％（填1525M“”、“”或“=”），此时，_（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为20％的A溶液。（5）图中M点表示t3℃时A的___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（6）t3℃时，把30克A与50克水充分混合，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是克（精确到0.1%）。（7）把等质量的A、B、C三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。（8）要将A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适合采用的方法是。22．在盛有水的烧杯中投入一块生石灰，充分搅拌（1）形成的混合物属于（①悬浊液②乳浊液③溶液），写出该变化中发生反应的化学方程式，该反应的现象是。（2）静置后，出现白色沉淀，此沉淀物是，取上层清液，其中的溶质是，该清液的俗称为。（3）若向该清液中通少量的二氧化碳，所得液体属于（①悬浊液②乳浊液③溶液），写出该反应的化学方程式。（4）若另取上述清液，向其中滴加无色酚酞试液，可观察到的现象是：酚酞变色，说明该清液呈性，其pH7（填“”、“”或“=”）。（5）若向此清液中滴加石蕊，则石蕊由_____色变____色。四、实验题（共18分）某化学兴趣小组的同学们对影响固体溶解性的因素进行了实验探究，以下是他们设计的三个实验23．实验一：比较白糖、食盐、淀粉在水中的溶解性（1）在该实验中，比较溶解性的前提条件是___________，应该控制的变量是：____________。（2）实验步骤以及实验现象①在室温条件下，用准确量取10ml的水，分别倒入A、B、C三个烧杯中。②分别向三只烧杯中加入1g白糖、1g食盐，1g淀粉，充分搅拌。现象：白糖、食盐完全溶解，而淀粉不溶解，得到白色浊液。③继续分别向溶有白糖、食盐的烧杯中加入3g白糖、3g食盐。现象：加入的3克白糖完全溶解，而食盐有少量剩余。（3）结论：。424．实验二：比较硝酸钾在不同溶剂中的溶解性（1）在该实验中，比较溶解性的前提条件是___________，应该控制的变量是：_____________。（2）实验步骤①在室温条件下，向A烧杯中倒入10g水，向B烧杯中倒入10g酒精。②分别向两只烧杯中加入2g硝酸钾，充分搅拌。现象：水中的硝酸钾全部溶解，而酒精中的硝酸钾几乎不溶解。（3）结论：。25．实验三比较硝酸钾在不同温度下的溶解性结论。26．由上述三个实验得到的结论是。五、计算题（共8分）27．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g/100g水,，此时，50g水中最多可溶解的硝酸钾固体多少克？得到饱和溶液多少克？28．实验室里浓硫酸的标签如右表所示。请根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？(2)欲配制100g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？应该加入水多少克？实验步骤实验现象继续向上述实验二中的A烧杯中加入硝酸钾，并搅拌烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体加热A烧杯，并搅拌剩余的硝酸钾固体全部溶解继续加热，并向烧杯中加入少量的硝酸钾，搅拌所加的硝酸钾固体完全溶解将上述热的硝酸钾溶液冷却到室温现象：。5参考答案以及评分标准一、填表题（共26分，化学方程式每个2分，其余除特殊表明外每空1分）1、略2、写化学方程式时，若化学式错扣2分；若化学式全写对，其余有错误，扣1分。①化学方程式略；白色粉末变蓝；250g/mol（2分）②化学方程式略；氢气或H2③化学方程式略；红④化学方程式略；化合反应二、单项选择题（每题1分，共17分）3B4C5B6D7D8D9B10A11C12A13D14C15B16A17A18B三、填空（共31分，2＋14＋15）20、（2分）略21、(1)SB＞SA＝SC(2)C；温度升高气体的溶解度变小(3)A、C（2分）(4)13.0%；＝；不能(5)不饱和(6)饱和；62.5(7)A；C(8)冷却热饱和溶液（或降温结晶）22、(1)①；化学方程式略（2分）；放热(2)氢氧化钙（或熟石灰或Ca(OH)2）；氢氧化钙（或熟石灰或Ca(OH)2）；石灰水(3)①；化学方程式略（2分）(4)红；碱性；(5)紫色；蓝色四、实验题（18分：7＋5＋6）23、(1)物质溶解达到饱和；一定的温度，溶剂的质量相等（2分）(2)量筒、胶头滴管（2分）(3)（2分）在相同的条件下（或相同温度），白糖、食盐、淀粉在水中的溶解性依次减弱。(或在相同的条件下（或相同温度），不同固体在同种溶剂中的溶解性是不同的)。24、(1)物质溶解达到饱和；一定的温度，溶剂的质量相等（2分）(3)（2分）在相同的条件下（或相同温度），硝酸钾在水中的溶解性比它在酒精中的溶解性强。或在相同的条件下（或相同温度），同种固体在不同种溶剂中的溶解性是不同的。25、溶液中有晶体析出；（2分）随着温度升高，硝酸钾的溶解性增强；或随着温度降低，硝酸钾的溶解性减弱；或温度改变，硝酸钾的溶解性也发生变化；或固体的溶解性与温度有关。26、（3分）影响固体溶解性的因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度。五、计算题（8分：4＋4）27、=（2分）；55克（1分）；105克（1分）28、500×1.84（1分）；920（1分）；20克（1分）；80克（1分）