九年级化学下册《溶质的质量分数》教案-人教版

1课题第九单元溶液课题3溶质的质量分数教案课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。2、能进行溶质质量分数的简单计算。3、初步学会配制一定质量分数的溶液。过程方法1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神2、培养具体问题具体分析的能力。3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点溶质质量分数的概念、计算及配制一定质量分数的溶液教学难点有关溶质质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【展示】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？观察思考发言：1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液3、它们培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。2【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？以第3名学生的方法来验证建立溶质质量分数的概念【活动探究】（投影展示）在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。（将学生分成8组）教学内容及问题情境的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。讨论交流、相互质疑几名学生做总结发言1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少。2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。3、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。···一名学生先叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。学生活动培养学生自我评价能力将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。设计意图分组实验并填写表格的前四项进行实验探究,培养学生的实验能力.3【提问】大家认为哪支试管中的糖水溶液最浓？为什么？【小结】刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。【实验】分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的糖水溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。【追问】浓度是否改变？为什么？指导实验【提出问题】结合实验请你分析引起溶液的组成变化的因素有什么？【小结】对于有色溶液来说，根据颜色试管编号溶液颜色比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123答：溶了1.5克红糖的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。觉得无变化答：浓度改变，因为溶质相等而溶剂不同，溶剂少的浓度大。【学生实验】把其中一支已配好的糖水溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。答：溶质的质量和溶剂的质量通过对实验的观察与分析培养了学生的观察能力和对比分析能力。培养学生分析和解决问题的能力。4的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但用它判断浓度时不能分辨有较小区别的，因此这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。【实验】拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5g的CuSO4溶于10ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。【提问】两支试管中溶液的浓度是否一样呢？【提问学生1】你为什么认为它们的浓度一样呢？【提问学生2】你为什么认为它们的浓度不一样呢？【设问】那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快教学内容及问题情境学生1：一样（一部分学生）学生2：不一样（另一部分学生）学生1：因为它们的颜色一样。学生2因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。不一定。学生活动培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，设计意图吗？【提问】为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？[学生]时间5对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。【副板书】1：溶质的质量/溶液的质量【设问】同学们还有其他的方法吗？【副板书】2：溶剂的质量/溶液的质量3:溶质的质量/溶剂的质量4：溶剂的质量/溶质的质量5：溶液的质量/溶质的质量6：溶液的质量/溶剂的质量（讲解）刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，当溶质和溶剂的量选用不同的单位时，溶液的组成的表示方法就不同。溶液组成可以有多种表示方法，我们今天介绍最常见的一种——同学们推出的第一个方法来计算，我们把这个结果叫溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%学生思考并讨论三分钟，并写出结果。[学生3]我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。[学生4]或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。[学生5]我是用溶质除以溶剂。[学生6]我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶液的质量除以溶剂的质量，算到两溶液的这些比值都一样。叙述溶质质量分数的概念列出计算式培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，培养学生的理解及表达能力。通过简单的计算，巩固对溶质质量分数的认识。6理解巩固概念【提问】三名学生在黑板上写出3种糖水溶液的溶质质量分数的计算过程，其他学生练习并计算。【巩固练习】1、1%的食盐溶液的含义是什么？2、从100ml质量分数为10%的盐酸溶液中，取出10ml，这10ml溶液中溶质的质量分数为多少？有关溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数指导学生完成实验9-6并补充实验补充温度氯化钠溶解度氯化钠水操作现象溶质质量分数实验20℃36g20g70g混合并充分搅拌强调补充实验的氯化钠溶液中溶质质量分数的计算。教学内容及问题情境计算并填写上面表格的最后一项。练习完成实验并计算所得溶液的溶质质量分数学生活动通过本实验的设计既让学会观察实验现象又让学生明白在计算时要依据化学概念，尊重化学事实，明确溶液中溶质的质量分数只有在溶解度范围内才有意义。设计意图【小结】饱和溶液的溶质质量分数=100SS×100%【提问】观察溶质质量分数的计算式，将它合理变形得到哪些式子？【板书】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液叙述计算公式的变形式。巩固强化溶质质量分数概念,培养学生变式思维的能力。7的质量－溶质的质量。（2）溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数.因此有关溶质质量分数的计算的另一题型为【板书】2、已知一定量的溶质的质量分数的溶液，求所需溶质和溶剂的量。【投影练习】例题1引导学生对照例题1的解题过程相互找错误。【巩固练习】课后习题P45第4题【强调】不同密度的溶液混合，体积不可以简单相加。溶液的质量和体积之间要通过密度来换算。(ρ=m/v)【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？这就是我们要讲的第3种题型的计算。【板书】3、溶液稀释和配制问题的计算【课件展示】例题2（讨论）：解这道题的关键是什么？一生板演，其他做在练习本上。规范解题。[讨论交流]使溶液中溶质的质量分数升高的办法：增加溶质的质量或蒸发溶剂，使溶液中溶质的质量分数降低的办法：增加溶剂的质量分析讨论，抓住关键：溶液加强学生的自主学习,培养学生规范的解题能力。培养学生运用知识分析问题的能力。培养学生的分析解题能力。8【追问】如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件能解题？【巩固练习】1、课后习题P45第3、7题2、60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为____.将此溶液分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为____________;（2）取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_____g或蒸发水分____g;（3）取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水______g或加入5%的KNO3溶液______g.3、把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？【板书】4、把溶质的质量分数运用于化学方教学内容及问题情境稀释前后的溶质质量不变。一生板演，其他人做在本上。答：需要知道溶液的密度。练习学生活动培养学生规范的解题能力。设计意图9程式的计算【课件展示】例题3课后习题P45第5题引导学生分析解决本题的关键【追问】如何求硫酸的质量?在学生解题后规范解题格式。【追问】如何求反应后溶液中溶质的质量分数？【巩固练习】1、2008年河北省38题2、把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。试求：（1）原混合物中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【强调】该类计算的重点是化学方程式的计算，会结合题意依据方程式求相关的量。特别注意一般情况下发生反应的是溶液中的溶质。【过渡】我们如何在实验室中配制一定质量分数的溶液呢？配制溶质质量分数一定的溶液【指导阅读】P43-44页的内容【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：计算、称量、量取、溶解读题并分析关键是：算出溶质硫酸的质量答：根据方程式由锌粒的质量算出即可。一生板演，其他人做在本上。分析并解题练习阅读相关内容，归纳配制溶液的步骤及所需的仪器、注意事项培养学生分析能力和规范的解题能力。培养学生的自学能力。培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数的溶液的理解102、仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、滴管、烧杯【指导学生进行分组实验】分组实验，完成配制50g6%的氯化钠溶液的实验。总结：定义、计算题型及注意事项。板书设计课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数二、有关溶质质量分数的计算1、概念：溶质质量与溶液质量之比1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、计算式：饱和溶液的溶质质量分数=100SS×100%溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%2、已知一定量的溶质的质量分数的溶液，求所需溶质和溶剂的量三、配制溶质质量分数一定的溶液3、溶液稀释和配制问题的计算1、步骤：计算、称量、量取、溶解2、仪器：托盘天平、药匙、量筒、4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算玻璃棒、滴管、烧杯教学反思