南京中医药大学无机化学试卷

南京中医药大学无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题(共10分，每题1分)1．元素24Cr的价电子层结构为3d44s2()2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸()3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小()4．pH变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响()5．当金属Fe与稀H2SO4反应时，得到的是Fe2+()6．在Cr2O72-溶液中加入Ba2+溶液，得到的是BaCrO4沉淀()7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp2杂化()8．H2SO4中的S处于最高氧化值，因此H2SO4有较强的氧化性()9．次卤酸的氧化性顺序为HClO＜HBrO＜HIO，酸性顺序为HClO＞HBrO＞HIO()10．Zn2+、Cu2+、Hg2+都能与NH3水形成氨配合物()二、A型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是()A．Li和NaB．K和CaC．Cu和ZnD．Co和NiE．Zr和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag+］最大的是()A．AgClB．Ag2CO3C．Ag2CrO4D．AgBrE．AgSCN(θspK依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/TlTlEＶ，72.00/3TlTlEＶ，则0/3TlTlE的值为()A．(0.72+0.34)/2B．(0.72×3+0.34)/2C．(0.72×3-0.34)/2D．(0.72+0.34)/3E．(0.72-0.34)/314．在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是()A．盐效应B．同离子效应C．缓冲作用D．水解现象E．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是()A．4B．2C．3D．6E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是()A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S)D．NaE．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是()A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19.以下不能作组成缓冲溶液的是()A．HAc-NaAcB．HCl-NaClC．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是()A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2OE．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是()A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO322．考虑离子强度，0.067mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是()A．0.067和0.134B．0.70和0.24C．0.24和0.70D．0.016和0.094E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是()A．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++2en[Cu(en)2]2+C．NaBr+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HBrD．8NaI+5H2SO4(浓)＝H2S+4I2+4Na2SO4+4H2OE．3I2+6NaOHNaIO3+5NaI+3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为()A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-525．下列离子中，磁矩最大的是()A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是()A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是()A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF428．下列物质中，哪一个是软酸()A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加()A．H2OB．HClC．NaOHD．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是()A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2OB．CuSC．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O31．无名异的主要成分是()32．芒硝的主要成分是()33．自然铜的主要成分是()A．+2B．+4C．+6D．+7E．+834．H2S2O8中S的氧化值为()35．H2S203中S的氧化值为()A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl固体，使沉淀量()37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量()A．0DqB．-4DqC．-6DqD．-20DqE．-24Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能()39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能()40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能()四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是()A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+42．下列各组量子数正确的是()A．(1，0，0，-1/2)B．(1，0，1，+1/2)C．(2，1，-1，+1/2)D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是()A．Na2SO3B．H2SC．MnO2D．NH3E．CrO42-44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有()A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAcD．H2PO4-E．S2-45．在HAc溶液中加入NaCl，将有()A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是()A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为()A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是()A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有()A．2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OB．Cl2+H2O2＝2HCl+O2C．3H2O2+2CrO2-+2OH-＝2CrO42-+4H2OD．PbS(s)+4H2O2＝PbSO4+4H2OE．2[Fe(CN)6]3-+H2O2+2OH＝2[Fe(CN)6]4-+O2+2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有()A．Zn+2H+H2+Zn2+B．Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+C．Pb+2Ag+2Ag+Pb2+D．Fe+Ni2+Fe2++NiE．Cd+Cl2Cd2++2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。52．根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用____________杂化。53．Cu+在水溶液中的歧化反应式为____________。54．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有______个依数性。55．分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括________________________。56．25℃时Cl2、Br2、I2的键能变化规律为____________。57．凡能提供____________称为路易斯碱。58．d区元素价电子层结构的特点是____________。59．所有金属中熔点最高的是______。60．元素的原子在分子中吸引电子的能力称为____________。六、简答题：(共10分，每题5分)61．什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。62．为何HNO3可溶解Ag2CO3，而不能溶解AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共10分，每题2分)63．NaCrO2+Br2+NaOH→64．As2O3+Zn+H2SO4→65．H2O2+HI→66．Hg2++H2S→67．CuSO4+KI→八、计算题(共20分)68．反应2Ag++Zn2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+浓度分别为0.10mol/L和0.30mol/L，求达平衡时溶液中剩余的Ag+离子浓度。已知0/AgAgE=+0.7996V，0/2ZnZnE=-0.7618V。72．在含有CrO42-及SO42-离子的浓度皆为0.10mol/L的水溶液中逐滴加入Pb2+离子溶液时，哪种离子先沉淀?Pb2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：θ13sp4()2.810KPbCrO，θ8sp4()2.5310KPbSO)73．为使氨水中的OH-浓度为10-5mol/L，应向1升0.10mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水θ5b3()1.7410KNH，Cl的原子量为35.5。一、是非题1-5(×)(√)(×)(√)(√)6-10(√)(√)(×)(√)(×)二、A型题11-20．(E)(B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A)21-30．(B)(D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)三、B型题31-40．(D)(E)(C)(D)(A)；(B)(D)(E)(B)(A)四、X型题41-50.（CE）（AC）（BD）(BCD)(BC)；(ACE)(ACE)(BE)(BE)(ABE)五、填空题51．钻穿效应；52．sp2；53．2Cu+Cu2++Cu；54．蒸气压下降、沸点升高、熔点降低；55．取向、诱导和色散；56．Cl2＞Br2＞I2；57．孤对电子的物质、空的价电子轨道58．(n-1)d1-9ns1-2；59．HgI2，K2[HgI4]；60．缺电子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+；61．钨；62．元素的电负性；63．4组。六、简答题64．离子在外电场的影响下，正负电荷中心不重合，产生诱导偶极矩的现象称为离子的极化。阳离子极化作用的大小为：18电子层离子＞8电子层离子65．解：Ag2CO3(s)→Ag++CO32-AgCl(s)→Ag++Cl-HNO3→NO3-+H+HNO3→NO3-+H+H+CO32-→HCO32-而溶解H+Cl-→HCl-而不溶七、完成和配平下列反应方程式66．2NaCrO2+3Br2+8NaOH＝2NaCr2O4+6NaBr+4H2O67．As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O68．H2O2+2HI＝I2+2H2O69．Hg2++H2S＝HgS↓+2H+70．2CuSO4+4KI＝2CuI(s)+2K2SO4+I2八、计算题71．[Ag+]=1.25×10-27mol/L；72．①PbCrO4先沉淀②[Pb2+]≥2.53×10-7mol/L时CrO42-，SO42-共沉淀；③[CrO42-]降为1.1×10-6；73．解：9.63g南京中医药大学