化学反应速率教案

课题化学反应速率高考目标要求1、了解化学反应速率的概念及其表示方法2、掌握并理解影响化学反应速率的因素及其原因教学重点1、化学反应速率的概念及简单计算2、浓度对化学反应速率的影响教学难点浓度对化学反应速率影响的原因教学方法回忆、讨论、归纳总结的方法教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]课题及考纲要求﹑考向指南[讲解]一、化学反应速率的概念及其表示方法1、概念及其表示方法：是用来衡量化学反应进行快慢程度的。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加来表示。2、表达式：vB＝常用单位mol/(L·s)或mol/(L·min)［课堂练习］２Ｌ密闭容器中，投入５molＮ２、８molＨ２，在催化剂存在的条件下发生反应，２min时，测得容器内生成ＮＨ３４mol。求：该反应用Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３表示的化学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。（不做过量判断，注意计算格式）四点注意：1、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。不同时刻的化学反应速率是不同的。且均为正值。2、对于固体物质或纯液体物质，它们的“浓度”常视为不变的常数，因此不用固体物质或纯液体物质表示化学反应①将化学反应速率定义由文字转化为数学表达式；②思考并得出其单位；①运用概念计算化学反应速率；②讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；①重点讲解使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；②了解化学反应速率是平均速度。①通过练习巩固概念；②引导学生自觉进行数据tCi△速率。3﹑对同一化学反应，用不同物质表示其化学反应的速率时，数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。同一化学反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于他们在相同时间内物质的量浓度变化量（物质的量变化量、气体体积变化量）之比。二、影响化学反应速率的因素1、内因（决定因素）——参加反应的物质的结构和性质2、外因（外界条件，对同一化学反应而言）⑴浓度当其他条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快原因：浓度增大，活化分子百分率不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快注意：浓度指气体或溶液纯固体或纯溶液浓度恒定，只与表面积大小有关⑵压强增大压强，反应速率加快原因：增大压强，其实质是通过增大物质的浓度，加快反应速率注意：压强的改变对固体和液体的体积影响很小，因而对固体或液体物质的反应速率的影响也很小，可以忽略不计；压强的改变对气体的体积影响很大，压强对化学反应速率的影响实际上是通过改变反应体系中各物质的浓度而引起反应速率改变的⑶温度升高温度，反应速率加快，反之反应速率减慢原因：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子百分数增多，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应加快温度每升高．．．．．10．．0．C．，化学反应速率通常增大到原来的．．．．．．．．．．．．．．．2．—．4．倍．，．即：12vv=（2-4）10/)(12tt⑷催化剂使用催化剂能够成千上万倍的增大化学反应速率原因：降低活化能，使活化分子百分率增多，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快外因对化学反应速率影响的大小规律及图示1、规律催化剂温度浓度（压强）③分析所得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系①分析浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因③通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。①从化学反应过程和实质角度分析浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，让学生对上述内容有更深入的理解2、图示（略）三、考点题型讲解题型1化学反应速率的表示方法及简单计算例1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A．①③B.①④C.②③D.③④题型2比较反应速率的相对大小例2、反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率,分别为①VA=0.015mol·L－1·s－1②VB=0.06mol·L－1·s－1③Vc=0.04mol·L－1·s－1④VD=2.7mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_______________________题型3影响化学反应速率的因素例3、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是_____________________________,T2～T3速率变化的主要原因是____________________。①运用概念进行化学反应速率及相关计算②运用化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系进行相关计算③根据影响化学反应速率的因素进行分析①使学生掌握化学反应速率的相关计算②培养学生分析问题的能力巩固提高1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）2、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br==NH3（气）+HBr（气）；2HBr（气）==H2（气）+Br2（气），两分钟后测知H2为0.5mol·L-1、HBr为4mol·L-1，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A、0.5mol·L-1·min-1B、2.5mol·L-1·min-1C、2mol·L-1·min-1D、1.2mol·L-1·min-13、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时C(X2)为0.4mol·L-1、C(Y2)为0.8mol·L-1、生成Z为0.4mol·L-1。则该反应的反应式是()A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY35、对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为()A、2minB、3minC、6minD、9min6、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号11020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1。（2）实验2中，A的初始浓度c2=mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0mol•L-1（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。