2016级实外西区直升化学试题

12016年直升化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg-24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65一．选择题（共40分）（1）1-10题为单项选择,每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B.碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子2.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋74．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冷水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是（）A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤25.如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．左试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平6.如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）A.6B.4C.3D.27.现有盐酸和CaCl2（中性）的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸8.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH9.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（）甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．2∶310．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为（）（2）11-15题为不定项选择,每题有1—2个正确选项，每小题4分，共20分）11.取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：3组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量/g0m1m2m3不溶物的质量/g0w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（）A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气B.不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应C.KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂D.残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w312.下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（）ABCD13.把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（）A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2，Fe(NO3)2，Zn(NO3)2，可能含有AgNO3B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2，Fe(NO3)2，Zn(NO3)2C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)214.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法不正确是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被氧化15.有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（）A．AlMgB．NaFeC．AlCuD．MgZn4二．填空题（本题包括3个小题，共24分）16.（10分）分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2．汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要是含3～4个碳原子的烃．烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！（1）写出烃（CxHy）在空气中完全燃烧的化学方程式。（2）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟．若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式、。柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑的原因是。（3）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气，而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%．在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是。采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？。（4）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用（填序号）A．无烟煤B．压缩天然气C．电瓶D．液化石油气17.（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）海水从密度为1.21g．ml-1浓缩到1.22g．ml-1时发生的变化是；A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中CaSO4的质量分数不变（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是，实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范围内，由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有。（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的5是。18.（9分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）原白色固体中一定含有，可能含有。（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是。（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤，再向滤液中加，观察现象。三．流程推断题（本题包括1个小题，共10分）19.工业上用纯碱（碳酸钠）和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱均能与下列（填字母）发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是。（3）上述流程中未涉及的基本反应类型是。（4）某研究性学习小组的同学利用上述烧碱溶液完成以下两个探究活动：6a．检验烧碱溶液是否变质：[实验操作]取样品，先加过量的（填化学式）溶液，过量的目的是，再滴加。[现象结论]如观察到，则烧碱溶液已部分变质。b.如上述烧碱溶液没有变质，同学们用该溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数[实验装置]如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；检查气密性，能说明该装置气密性良好的现象为。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。[操作步骤]保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。[实验结论]仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为（精确到0．00001）。在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。四．实验探究（本题包括1个小题，共12分）20.某研究性学习小组学习了2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应后,欲探究Na2O2与SO2的反应。猜想一：从性质的角度来分类，SO2与CO2可分为一类，均属于；由此类推：SO2可与Na2O2反应，化学方程式为。猜想二：S元素还有最高化合价为价，所以SO2与Na2O2的反应可能为：SO2+Na2O2═Na2SO4【查阅资料】①Na2SO3与盐酸的反应和Na2CO3反应规律相似；②BaSO3是难溶于水的白色沉淀，在硝酸存在的环境下会转化成为BaSO4。【设计实验】利用下列实验装置如图1，使SO2与Na2O2反应，假设玻璃管内的Na2O2完全反应．（1）A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）装置中这样设计铜丝的目的是；7（3）实验时A中的现象为；（4）该实验置有一明显不足是。【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质：（1）验证猜想一的实验方案为：；（2）验证猜想二的实验方案如图2：上述实验方案是否合理（填“合理”或“不合理”），请简要说明理由。五．计算题（本题包括2个小题，共14分）21.（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需