1-36核外电子排布式

[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s22s1[4]Be铍1s22s2[5]B硼1s22s22p1[6]C碳1s22s22p2[7]N氮1s22s22p3[8]O氧1s22s22p4[9]F氟1s22s22p5[10]Ne氖1s22s22p6[11]Na钠1s22s22p63s1[12]Mg镁1s22s22p63s2[13]Al铝1s22s22p63s23p1[14]Si硅1s22s22p63s23p2[15]P磷1s22s22p63s23p3[16]S硫1s22s22p63s23p4[17]Cl氯1s22s22p63s23p5[18]Ar氩1s22s22p63s23p6[19]K钾1s22s22p63s23p64s1[20]Ca钙1s22s22p63s23p64s2[21]Sc钪1s22s22p63s23p63d14s2[22]Ti钛1s22s22p63s23p63d24s2[23]V钒1s22s22p63s23p63d34s2*[24]Cr铬1s22s22p63s23p63d54s1[25]Mn锰1s22s22p63s23p63d54s2[26]Fe铁1s22s22p63s23p63d64s2[27]Co钴1s22s22p63s23p63d74s2[28]Ni镍1s22s22p63s23p63d84s2*[29]Cu铜1s22s22p63s23p63d104s1[30]Zn锌1s22s22p63s23p63d104s2[31]Ga镓1s22s22p63s23p63d104s24p1[32]Ge锗1s22s22p63s23p63d104s24p2[33]As砷1s22s22p63s23p63d104s24p3[34]Se硒1s22s22p63s23p63d104s24p4[35]Br溴1s22s22p63s23p63d104s24p5[36]Kr氪1s22s22p63s23p63d104s24p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。同主族内不同元素的E值变化的特点是____。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号，多选扣分)。①E（砷）E(硒)；②E（砷）E（硒）；③E（溴）E（硒）；④E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______E_______。（4）10号元素E值较大的原因是_______________。答案：（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性（2）①④（3）419E738（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大。1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16⑴.通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：＜x(N)＜，＜x(Mg)＜.⑵.推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是.⑸.预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）例13.(1).2.553.440.931.57(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮(4).共价键(5).6，IA一．电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。