八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理

1A．B．C．D．八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理一、选择题1．下列图片中，不属于模型的是（）2．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为（）3．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列（）形式存在。4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）A．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出B．海水晒干得到食盐C．水通电得到氢气和氧气D．水受热变成水蒸气5．用分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（）A．甲、丁互为同位素B．乙、丁为同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、丙为同一种原子6．核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（）A．电子B．中子C．质子D．原子核8．某元素原子A的质子数为12，已知B2-和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为（）A．8B．9C．10D．119．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．和是两种不同的元素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为210．以下概念错误的是（）A．同种元素的原子构成的分子是单质分子B．同位元素原子构成的分子不是化合物分子C．同种元素组成的物质一定是单质D．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．氟原子核内质子数为19B．氟元素为金属元素C．氟元素的相对原子质量为19.00gD．氟原子内所有粒子的总和约为2812．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（）A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO413．元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的甲乙丙丁2化合物的化学式为（）A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y14．下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（）A．F-，O2-B．Na+，NH4+C．S2-，Cl-D．NH3，Na+15．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合后形成的是混合物16．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（）A、64%B、50%C、47%D、36%17．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。则在化合物中Y的化合价为（）A．－a/2B．－a/3C．－2a/3D．－3a/218．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）A．XYB．XY3C．X2Y3D．X3Y19．测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体6克，含氧元素3克，另一种氧化物是（）A．NOB．CO2C．N2OD．SO220．某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某含R氧化物的相对分子质量为m，某含R氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（）A．2(m-n)/55B．2(n-m)/55C．2m-n/55D．2n-m/5521．某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为（）A．18.5mnB．18.5nmC．18.5mnD．18.5nm22．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A．B．C．D．23．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%24．在做“估算高锰酸根离子大小的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红色；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为()A．V/10nB．V/102nC．V/103nD．V/104n二、填空题25．①氧气；②碘；③金刚石；④水；⑤水银；⑥高锰酸钾；⑦氧气；⑧磷,8种物质，其中由原子直接构成的物质是；由分子构成的物质是；有离子构成的物质是。26．下列分别盛装有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，属于化合物是，属于纯净物的是，属于混合物的是。（均填序号）A、氧气和液氧B、氧气(O2)和臭氧(O3)C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)D、冰水混合物E、过氧化氢(H2O2)和水（H2O）F、含铁70℅的氧化铁G、含氮35℅的硝酸铵H、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）27．34S2-微粒中的中子数是，核外电子数是。328．前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用H3+表示。(1)该粒子属于______（填分子、原子或离子）；(2)2个H3+粒子中含有____个质子，___个电子。29．已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）构成，你认为它的化学式可能是。30．甲醛是居室污染的主要成分之一，化学式为CH2O，据此可作出的推断有：（1）（2）（3）（4）31．下列符号的“2”各表示什么意义（1）H2O；（2）2Ar；（3）Ba2+。（4）2O32．卢瑟福的α离子轰击金属箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子模型结构图，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是。33．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_______________。（用m、n表示）34．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。三、计算题35．（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是_____。（2）相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是_____。（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为。（4）当CO和CO2中氧元素质量相等时，则CO和CO2的质量比为。（5）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比是________。（6）nCO2和nH2SO4中，氧元素的质量比是________。（7）mSO2和nSO3中氧元素质量相等时，则m：n为____。（8）相同质量的SO2和SO3，其分子数之比为__。36．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni：O=97：100，计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。37．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是。38．X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。39．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量是多少？40．测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）。