人教版高中化学必修二2.3 化学反应的速率和限度3 课件 (共24张PPT)

第三节化学反应速率和限度这些化学变化有何差异？爆炸牛奶变质铁桥生锈溶洞形成很快较快较慢很慢第三节化学反应的速率和限度（第一课时）教学目标：（一）知识与技能（1）通过生活中的实例认识化学反应速率（2）知道化学反应速率的概念及表示方法（3）归纳出影响化学反应速率的因素（二）过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点·难点：1、化学反应速率的表示方法和计算2、影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量.2、表示方法：用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3、数学表达式v(x)=——⊿c⊿t4、常用单位mol/(L·min)或mol/(L·s))D(tc)D(EDBAedba)A(tc)A(特别提醒：（1）必须指明表示化学反应速率的物质（2）必须是“浓度”的“变化量”,取正值（3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固体或纯液体来表示化学反应速率（4）v表示的是某段时间内的平均速率例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、O2来表示为多少?其数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比解:v(x)=——⊿c⊿t练习在N2+3H2NH3反应中，3秒后，氨的浓度由0.2mol/L变为0.8mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.2mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.8–0.2)mol/L3s例题：向一个容积为2L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，发生反应，2S末测得容器内还有0.8molSO2，求2S内分别用SO2，O2，SO3表示的化学反应速率。2SO2+O22SO3=0.3mol/(L·s)△c(SO2)=△n(SO2)V=1.2mol2L=0.6mol/Lv(SO2)=△c(SO2)△t=0.6mol/L2s解：2SO2+O22SO3n(起始)2mol1mol0n(变化)n(2s后)0.8mol1.2mol0.6mol1.2molv(O2)=0.15mol/(L·s)v(SO3)=0.3mol/(L·s)对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！v(SO2)v=△C△t△C=△nv把速率转化成同一种物质的速率，再比较数值的大小2SO2+O22SO3速率速率比值化学计量数v(SO2)=0.3mol/(L·s)v(O2)=0.15mol/(L·s)v(SO3)=0.3mol/(L·s)对任一具体化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。=————v(A)a=——v(B)bv(D)d=——v(E)eEDBAedba212212练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.5mol/(L·s)(1)(4)(2)=(3)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.25mol/(L·s)1.转化为同一种物质同一种单位表示的化学反应速率。2.=——v=——v(A)a=——v(B)bv(D)d=——v(E)e金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况•内因：反应物自身的性质——决定因素•外因：外界条件,催化剂，温度，浓度？化学反应速率受那些因素的影响？5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响2H2O2==2H2O+O2科学探究：实验2－6几乎不产生气泡不加其它试剂很快产生大量气泡加入FeCl3使用催化剂能加快化学反应的速率较快产生气泡加入MnO2结论现象科学探究：实验1科学探究：实验2还可以通过哪些方式影响化学反应的速率呢？现象结论热水中常温下较快产生气泡更快产生气泡升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则降低速率。思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物?2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应.原因是什么?3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?低温条件,食品变质慢.增大其接触面积.提高其接触机会.浓度越大,化学反应速率越大.内因：物质本身的性质（主要因素）外因影响化学反应速率的因素催化剂：一般加快反应速率温度：温度越高，反应速率越快,温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。浓度：反应物浓度越大，反应速率越快压强：增大气体的压强，增大反应速率固体物质表面积：表面积越大，反应速率越快反应物的状态：溶液中进行的反应比固体快其他影响因素【练习1】下列四种X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是()A、10℃20mL3mol∕L的X溶液B、20℃30mL2mol∕L的X溶液C、20℃10mL4mol∕L的X溶液D、10℃10mL2mol∕L的X溶液C【练习2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B【练习3】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知：2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=CA加酶洗衣粉课堂小结•化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。•计算公式：v=Δc/Δt•影响因素：内因——反应物的性质（决定因素）外因——温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。