人教版高中化学选修4随堂基础巩固试题-全套

1．下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。答案：C2．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。答案：C3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C=====高温2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)=====高温CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。答案：B4．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。答案：D5．反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。答案：D6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键可放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A选项错误；旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；由图可知断裂2molA—B键要吸收ykJ能量，C选项正确；由图像可判断反应物与生成物的总能量，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D选项错误。答案：C7．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。答案：吸热E1－E2低8．(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3(2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。解析：正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。答案：(1)D(2)如下图(3)放出Q3－12(Q1＋Q2)1．热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是()A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ解析：正确理解热化学方程式所表示的意义。答案：C2．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ/mol的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量解析：本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。C2H2(g)＋52O10e－2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1当有10mole－转移时，生成1mol液态水，生成2molCO2(O===C===O)，其中含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。答案：D3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2解析：A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；B中ΔH0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。答案：C4．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol解析：0.096kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出393.49kJ的热量。答案：C5．符合下图的热化学方程式是()A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol解析：从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为＋41kJ/mol，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。答案：C6．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量解析：1molCH4完全燃烧，转移8mol电子，A错误；1个CH4分子中含有4个C—H键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。答案：C7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2错误!2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.(1)H2O的电子式是________。(2)反应A的热化学方程式是________________。(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。解析：(1)水是共价化合物，其电子式为HO····H。(2)在400℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)400℃2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol。(3)设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，4a＋498kJ/mol－2×243kJ/mol－4b＝－115.6kJ/mol，得4(a－b)＝－127.6kJ/mol，a－b≈－32kJ/mol。即H—O键的键能比H—Cl键的大，则H—O键比H—Cl键强。答案：(1)HO····H(2)4HCl(g)＋O2(g)400℃2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32强8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量。_____________________________________________(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量。____________________________________________(3)N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量。_______________________________________________(4)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。________________________________________________(5)5.2g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260kJ热量。___________________________________________答案：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.9kJ·mol－1(2)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(3)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(5)2C2H2(g)＋5O2(g)===2H2O(l)＋4CO2(g)ΔH＝－2600kJ·mol－11．下列有关叙述正确的是()A.如图所示，测定