难容电解质溶解平衡测试题(阮)

难溶电解质的溶解平衡测试题一.选择题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大答案选B2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()A．H2OB.Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇答案选A3、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2答案选C4．下列关于沉淀的叙述不正确的是()A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现答案选B5．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的办法答案选C6.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，不能加入少量的下列物质的是()A．NH4NO3B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO4答案选C7、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgIAg2SC．AgClAgIAg2SD．AgIAgCIAg2S答案选C8、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小答案选B9．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义解析：要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO2－4，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO2－4)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。答案选C10．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10－181.3×10－361.6×10－24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为()A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋【解析】组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。【答案】B11．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋、X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①【解析】溶解度与溶液的体积无关，由＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序。答案选B12．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol·LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀【解析】由QC＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.01100×0.01＝1×10－6Ksp。故应有AgCl沉淀析出。答案选A13．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【解析】由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。答案选C14、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1答案选A【解析】D项常温下AgCl溶液中Ag＋的物质的量浓度为c(Ag＋)＝1.8×10－5mol·L－1，此时转化为AgI沉淀时所需I－的最小浓度为11.8×10－11mol·L－1，15.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。答案选B二、非选择题1、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S答案;Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]•[c（OH-）]2Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]•[c（Br-）]Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3•[c（PO43-）]2Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2•[c（S2-）]2、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。答案是PbS→CuS→Ag2S。还是PbS→Ag2S→CuS？3、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸：。(2)AgNO3：。(3)氨水：。答案：（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2)AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大4、在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)答案解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42-浓度用c(SO42-)平表示则有：c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42—)平]=0．009+c(SO42—)平Ksp=1．08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[0．009+c(SO42—)平]×c(SO42—)平c(SO42—)平=1．20×10—8mol／L10—5mol／L，故能使SO42—沉淀完全。5．回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－＋NH＋4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)污水中含有Hg2＋，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2＋转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是___________有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)因CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，而NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO－水解生成的OH－与NH＋4水解生成的H＋的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2＋转化为HgS，发生的反应为Hg2＋＋＋Fe2＋，产生的Fe2＋具有较强还原性，易被氧化成Fe3＋，Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水。【答案】(1)比较NH3·H2O和CH3COOH电离常数的大小(2)Ksp(HgS)Ksp(FeS)因发生Hg2＋＋FeSHgS＋Fe2＋，产生的Fe2＋可被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水6．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋浓离降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________