第1讲-金属钠及其化合物的有关性质..

钠金属及化合物高三化学一轮复习考纲定标热点定位背核心要点Na为中心的知识网络钠和钠的化合物按单质——氧化物——氢氧化物——盐的顺序掌握一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1、与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：4Na+O2==2Na2O点燃：类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃实验过程或现象解释钠保存在中取出后用滤纸擦干，用小刀切割一小块，切面呈色投进含有酚酞的水中，浮在水面上钠熔化成小球小球四处游动，发出嘶嘶响声溶液变红色煤油银白钠的密度比煤油的大钠的硬度较小密度比水小反应放热、钠的熔点低反应剧烈，产生气体生成了碱NaOH2、与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2失2e-得2e-还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。2Na+2H+==2Na++H2↑先与酸反应，过量的钠再与水反应离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑思考：若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到有蓝色沉淀生成。那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？⑶钠与盐溶液反应把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应CuSO4溶液饱和NaCl化学方程式现象钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!（4）与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑反应的剧烈程度？2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2↑酸性：CH3COOHC6H5OHH2OC2H5OH思考:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）三、钠的存在、保存与制取存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。保存：隔绝空气和水，加煤油密封。制取：电解熔融的氯化钠四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。[例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？解析：Na与水反应，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。故产生的H2量②＞①二、钠的重要化合物1、氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠色态属性性氧化物过氧化物电子式氧的化合价结构存在离子存在离子白色粉末淡黄色粉末碱－2－1Na＋、O2－Na＋、O2－2Na2O＋H2O===2NaOH氧化钠过氧化钠与H2O反应与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑考点一：过氧化钠的性质及计算。p26Na2O+SO2=___________Na2O2+SO2=_________Na2SO3Na2SO42、过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，所发生的反应，常常是自身氧化还原反应。1、当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性，与水反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑失2e-得2e-还原剂氧化剂与CO2反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2失2e-得2e-还原剂氧化剂供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应放出的氧气中氧原子来自于O22—氢氧化钠俗称。(1)主要物理性质：色固体，易吸收空气中的水蒸气而，溶解于水，并且放出大量的，有强性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。烧碱、火碱、苛性钠白潮解易热量腐蚀3、比较碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色态色粉末色细小晶体溶解度溶解度溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢反应速率较反应率较苏打小苏打白白较大较小CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑慢快HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑碳酸钠碳酸氢钠稳定性；2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与Ca(OH)2溶液反应方程式Ca(OH)2少量：Ca(OH)2过量：稳定不稳定Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O思考：1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？考点二：Na2CO3和NaHCO3的比较思考：2、CO32-和HCO3-的检验(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子)(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生，滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。①②思考：3、Na2CO3与H+的分步反应例1、不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液：Na2CO3、H2SO4、Ba(NO3)2、KCl。请说出你的方案即可。答案：采取相互滴加的方法即可鉴别出Na2CO3和H2SO4，然后将Na2CO3分别滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的为Ba(NO3)2，剩余的为KCl。例2、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成C三、碱金属1．碱金属元素的原子结构及性质比较金属性逐渐增强元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3都是１都为银白色金属，柔软。（除铯外)都为强还原剂，表现为1.与非金属反应2.与水反应逐渐增多逐渐降低钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55元素名称密度熔点沸点锂钠钾铷铯增大趁势（钾除外）逐渐减小逐渐减小钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,发生燃烧和轻微的爆炸钾和钠与水反应的对比与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强3.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性3、焰色反应(1)定义：(2)实质：(3)颜色：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色物理变化钠：黄色；钾：浅紫色（隔蓝色钴玻璃）洗——用__________洗净铂丝。↓烧——在无色火焰上灼烧至________________。↓蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。↓烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。↓洗——将铂丝用__________洗净，再次灼烧至与无色。(4)实验操作稀盐酸无色稀盐酸