第十九章原子核第一节原子核的组成课件

1.原子核的组成第十九章原子核教学目标1、知识与技能•（1）了解天然放射现象及其规律；（2）知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们；（3）知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。2、过程与方法（1）通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法；（2）通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。3、情感、态度与价值观（1）树立正确的，严谨的科学研究态度；（2）树立辨证唯物主义的科学观和世界观。•教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。•教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们•教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。•教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备人们通过什么现象或实验发现原子核是由更小的微粒构成的？人们认识原子核的结构就是从天然放射性开始的。钡铀云母翠砷铜铀矿斜水钼铀矿铀钙石矿1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光，物质发射射线的性质称为放射性．具有放射性的元素称为放射性元素．元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．一、天然放射现象•在放射性现象中放出的射线是什么东西呢？•它们除了能穿透黑纸使照相底片感光的性质以外，还有些什么性质呢？•这些射线带不带电呢？二、射线到底是什么放射性物质发出的射线有三种：天然放射现象三种射线•α射线•β射线•γ射线α射线•根据射线的偏转方向和磁场方向的关系可以确定，偏转较小的一束由带正电荷的粒子组成，我们把它叫做α射线，α射线由带正电的α粒子组成.科学家们研究发现每个α粒子带的正电荷是电子电荷的2倍，α粒子质量大约等于氦原子的质量.进一步研究表明α粒子就是氦原子核.•由于α粒子的质量较大，所以α射线的穿透本领最小，我们用一张厚纸就能把它挡住.β射线•与α射线偏转方向相反的那束射线带负电荷，我们把它叫做β射线.研究发现β射线由带负电的粒子（β粒子）组成.进一步研究表明β粒子就是电子.•β射线的穿透本领较强，很容易穿透黑纸，还能穿透几毫米厚的铝板.γ射线•中间不发生偏转的那束射线叫做γ射线，研究表明，γ射线的实质是一种波长极短的电磁波，它不带电，是中性的.•γ射线的穿透本领极强，一般薄金属板都挡不住它，它能穿透几十厘米厚的水泥墙和几厘米厚的铅板.放射性思考与讨论不加磁场，如何实现如下图偏转情况？天然放射现象射线射线射线电离能力贯穿能力速度成分氦原子核高速电子流高能量电磁波1/10光速接近光速光速弱较强很强很容易较弱更小阅读课文填写表格：原子核组成课本68页思考与讨论铀235的质子数与中子数各为多少？271.6726231×10Kgpm-=质子的发现•1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到了质子。经过研究证明，质子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍.进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核.同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质子。------质子是原子核的组成部分。原子核是否只是由质子组成呢？核的质量质子质量核的电量质子电量？卢瑟福进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认．核的质量质子质量核的电量质子电量中子的发现•1932年英国物理学家查德威克又发现了中子，通过研究证明中子的质量和质子的质量基本相同，但是不带电.是中性粒子.在对各种原子核进行的实验中，发现质子和中子是组成原子核的两种基本粒子.Kgmn27106749286.1-×=原子核的组成中子质子统称核子UHeH114223592XAZ（核）电荷数质量数原子核的组成10－15m电荷数：原子核所带的电荷总是质子电荷的整数倍，这个倍数叫电荷数质量数：原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，这个倍数叫质量数质子中子核子质子数核外电荷数原子序数质量数核子数中子+质子原子核的表示方法XAZ元素符号质子数质量数中子数=Ａ－Ｚ原子核的表示:X表示元素符号Z表示质子数A表示质量数XAz)2(,4,242个中子即有质量数为个质子有表示氦原子核He)143(,235,9223592个中子即有质量数为个质子有表示铀原子核Uα粒子质子中子几种常用的原子核的表示42He11H10n01e-电子具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称为同位素。XAz)(11氢H)(21重氢H)(31氚H四、同位素具有相同质子数而中子数不同的原子互称为同位素氢的三种同位素：氧的二种同位素：11H21H31H168O178O同种元素的同位素具有相同的化学性质。氘和氚是氢的同位素，关于氢、氘、氚的原子，下列说法哪个正确？（1）具有相同的质子数、相同的中子数、相同的电子数；（2）具有不同的质子数、相同的中子数、相同的电子数；（3）具有相同的质子数、不同的中子数、相同的电子数；（4）具有相同的质子数、相同的中子数、不同的电子数．小结小结