化学反应的快慢和限度教

1化学反应的快慢和限度项城三高高二化学组邝中海一．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。2三、教学准备（一）学生准备1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2、将学生分为3组，设计“活动·探究”的实验方案。（二）教师准备：教学媒体、课件；四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究五、课时安排：3课时六、教学过程【引入新课】从同学们的生活入手，例如夏天冰糕为什么放在被子里，食物为什么放在冰箱里，想知道答案吗？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。【板书】第二节化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【板书】一、化学反应的快慢【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。【板书】1、化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。时间：（如每秒、每分、每小时）计算公式为＝△C/△t单位mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)【思考】如何认识反应速率？【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，3（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。例题1、在一定条件下N2+3H2=2NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为_________，C(H2)_________。（3）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)====C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影响化学反应速率的因素【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案（（1）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（2）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验（3）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（4）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验（5）用双氧水制氧气时加二氧化锰和不加二氧化锰的实验【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。【结论4】催化剂能改变化学反应的速率。【阅读思考】阅读教材41－42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？4【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。【思考练习】1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O2=2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。板书设计：一、化学反应的快慢1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为＝△C/△t反应速率的单位mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)意义：表示物质反应快慢的物理量。（1）现表示的化学反应速率是平均速率，（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（3）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)====C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影响化学反应速率的因素5（1）内因：化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定（2）外因：有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。作业：通过这节课的学习下课总结生活中哪些条件对反应速率有影响，联系生活怎样更好的利用我们的条件，使我们的物品保存的更时间长课后作业A组1．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：（）①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是A.①②B.③④C.①②③④D.①②③2、在相同条件下，等质量的下列金属（金属颗粒大小相当）与足量的1mol.L-1的盐酸反应，反应速率最大的是（）A、镁B、铝C、钠D、铁3、在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，反应物与生成物速率之间的关系，不正确的是（）A、V(SO2)=V(O2)=V(SO3)B、V(SO2)=2V(O2)C、V(SO2)=V(SO3)D、2V(O2)=V(SO3)B组1.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水2某反应2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol/L3.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。对此反应速率的不正确表示是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.用A表示的反应速率是0.4mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol／(L·min)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol／(L·min)