高三化学-陌生方程式书写专题

高三化学二轮复习陌生方程式书写专题1练习一：1．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。2.取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。离子方程式：3．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式：。4.FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式：。5.市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO和422OCNa。两成分在溶液中混合产生2ClO，写出化学方程式：。6.写出NaClOHCeOHNaClOOHCe423)(2)(2被NaClOHCeOHNaClOOHCe423)(2)(2氧化为NaClOHCeOHNaClOOHCe423)(2)(2的化学反应方程式：7.SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式8.用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。9．将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________________________________________________。10．生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。11．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式13.MnO2+CuS+=↓++CuSO4+。14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子．．方程式．．．：。15如左图，滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________________2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________3．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，高三化学二轮复习陌生方程式书写专题2该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．是____________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是________________。14．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1）（后者足量或1:2）17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。生成FeCO3的离子方程式是18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是。20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负极反应：21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式．．．．．是________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是________________________________________。23．（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是：__________________________________________________。（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________________________。高三化学二轮复习陌生方程式书写专题3高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案练习一1.MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3+CO2↑+H2O2.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3．5SO2+2H2O+2MnO4-===2Mn2++5So42-+4H+4、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5．3224223222CONaClOOCNaNaClO6NaClOHCeOHNaClOOHCe423)(2)(27.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+8.H2O+SO32—+Br2==SO42—+2H++2Br—9．10．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（4分，化学式或配平错漏0分）11．Cl2+SO32-+2OH-===2Cl-+SO42-+H2O12．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)13.2H2SO4S↓MnSO42H2O14.2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O15.5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+练习二1.HClSOHOHClS64342222.SO2+Br2+2H2O===SO42－+2Br－+4H+3、2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O△2CuCl↓+SO42-+2H＋.4．Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O5．2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO36．3Na2CO3＋3Cl2＝NaClO3＋5NaCl＋3CO27．2Cu＋O2＋H2O＋CO2错误!未找到引用源。Cu2(OH)2CO38．4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO29．MnO2＋H2O2＋2H＋错误!未找到引用源。Mn2＋＋O2↑＋2H2O10．I2＋SO32－＋H2O错误!未找到引用源。2I－＋SO42－＋2H＋11．4FeCO3+O2错误!未找到引用源。2Fe2O3+4CO212．2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O13．ClO－+2H++2I－=I2+Cl－+H2O；I2+H2O+SO32－=_SO42－+2H++2I－；14．2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I215．Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑16．Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O；Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O17、Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O18．（1）Zn(或锌)正极（2）2H＋＋2e－＝H2↑19．2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH＋20．（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）；Cu－2e－＝2Cu2＋21．（1）正极Pb+SO42--2e-==PbSO4（2）2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO422．（1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋23．⑴2Cl－＋2H2O══通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2OZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑450～500℃