1248-江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题1 物质的组成、分类与性质.

第一编专题突破第一部分基本概念专题一物质的组成、分类与性质考纲展示高考预测1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义：初步了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.了解同素异形体的概念。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6.能正确使用各种化学用语。物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。物质的组成游离化合质子中子知识点1物质的分类物质CO2、SO3CaO两性氧化物Na2O2、H2O2NO、CO知识点2物质将饱和FeCl3溶液丁达尔效应渗析化学反应的分类化合分解置换复分解氧化还原非氧化还原离子知识点3难点解读——掌握重点突破难点1．考查物质的组成和分类的题目，易错点在于弄不清物质的成分和俗名，不明确物质分类的标准。如水煤气属混合物，而不是化合物；纯碱属纯净物又是化合物。2．电子式的书写最常见的错误：分不清化合物的类型或原子周围的电子数、原子内的连接顺序出现错误。如H2O2电子式为H··O······O······H，而不是H＋[··O······O······]2－H＋；HClO电子式为H··O······Cl······，而不是H··Cl······O······；NH4Cl电子式为而不是NH＋4[··Cl······]－；NH3电子式为而不是。3．物理变化与化学变化的本质区别看是否有新物质生成，在化学变化中既有旧键断裂，又有新键形成。如同素异形体之间的转化是化学变化。而NaCl晶体的熔化只破坏了原晶体中的离子键而没有形成新的化学键，应属物理变化。I2晶体的升华没有化学键的断裂与形成，属物理变化。HCl气体溶于水，破坏了H－Cl键，同时生成水合离子，所以HCl溶解的过程既有物理变化又有化学变化。4．氧化物的分类较复杂，对于成盐氧化物要依据其与酸或碱反应情况分类，而不能仅看是金属氧化物，还是非金属氧化物或仅根据是否与酸或碱反应。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；SO2虽然既可与NaOH溶液反应又可与硝酸反应，但不是两性氧化物；SiO2既可溶于NaOH溶液，又可与氢氟酸反应但也不属于两性氧化物。考点1物质变化的判断【例1】下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是()A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊思维点拨：A项中酒精挥发是物理变化，而燃烧是化学变化，C项中电灯发光、发热是物理变化，D项中Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，故D项也不合理。答案：B要点提醒——画龙点睛触类旁通物理变化和化学变化的判断物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理变化化学变化三色焰色反应①颜色反应②显色反应五解潮解①分解②裂解③水解④电解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤钝化⑥皂化⑦炭化⑧催化⑨硫化⑩酯化⑪硝化⑫裂化⑬卤化⑭(油脂)硬化注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。1．下列过程中发生了化学变化的是()A．红磷加热到416℃升华后冷凝得白磷B．分馏石油产生汽油C．二氧化碳气体变成干冰D．氯化钠变成氯离子和钠离子解析：B、C、D三项都是物理变化，只有A项同素异形体之间的转化是化学变化。答案：A考点2物质分类法的应用【例2】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：酸、碱的元数是依据电离的H＋数或OH－数划分的，分类考虑的是组成。酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。答案：A规律提示——善于总结养成习惯1．分类的标准及原则必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于母项。2．物质类别的判断判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。(1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。(2)对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。(3)对于化合物可根据化学键来判断：①若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4；②若全以共价键形成，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)、高分子化合物等，有机物大部分由分子组成。3．概念辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物解析：氧化物中只含两种元素且其中一种是氧，故A错；溶解性不是划分电解质和非电解质的依据，故C错；AlCl3是共价化合物，故D错。答案：B3．由不同种类的原子组成的物质可能是()①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐○10氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧○10C．①③D．全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；由Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；由Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故选D。答案：D4．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是()解析：许多共价化合物也属于电解质，电解质的范围应大于离子化合物，故C项不正确。答案：CXYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物考点3分散系——胶体【例3】下列叙述正确的是()A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜思维点拨：A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。答案：C要点提醒——画龙点睛触类旁通1．胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。2．在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。3．电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有些胶体粒子(如淀粉胶体)不带电荷，同时还应注意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉。4．胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。5．有些胶体遇足量强酸或强碱时，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体。5．下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含有非极性键，不含极性键。由此可迅速排除③和⑤，故选B。答案：B6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100nm,1nm＝10－9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：这种粉末粒子直径处于1～100nm之间，1nm＝10－9m，则直径范围为10－9～10－7m，恰好在胶体粒子直径范围内。答案：C考点4化学基本用语【例4】下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：思维点拨：A项，硫原子核外只有16个电子；B项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外层的电子；C项正确；D项，对位与邻位搞混。答案：C要点提醒——画龙点睛触类旁通1．五种符号：①元素符号：H、Na等；②原子符号(又称核素符号)11H、3517Cl等；③离子符号：Cl－、Mg2＋等；④化合价符号：M＋2g、F＋3e等；⑤原子结构示意图：如氟原子的结构示意图：，铝离子的结构示意图：2．五种式子：①分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO3等；②最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等；③电子式：如K2S的电子式：K＋[·×S·····×]2－K＋；HCl的电子式H·×Cl······；④结构式：O===C===O、H—Cl等；⑤结构简式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式··O······C······O······B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl解析：A项CO2的电子式应为；C项乙烯的结构简式应为CH2===CH2；D项质量数为37的氯原子应为3717Cl。答案：B8．下列化学用语正确的是()A．乙酸根离子的结构式：B．CO2分子的球棍模型：C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2D．醛基的电子式：解析：乙酸根离子的结构式应为，CO2分子为直线型分子，醛基的电子式为。答案：C