高中化学易错题总结

1.以下说法正确的是A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键.B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关.C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化.D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电.2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出,B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出,C.溶液中Na+数目减少.有O2放出,D.溶液中pH增大.有O2放出.3.将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（）A．x＝B．0x≤0.5C．V=33.6n（1-x）D．11.2nV≤22.4n4．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）A．C2H4B．Br2C．Na2O2D．H2O25．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NAD．反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA6．某有机物结构简式为。下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种7．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上C．三聚氰胺的二取代物可以有两种D．三聚氰胺不属于芳香烃8．下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-9．下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析10．将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g)+2B(g)3C(g);△H0.下列说法不正确的是（）A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。11．下列判断不正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)12.悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35％丙烷，下列有关说法不正确的是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丁烷和丙烷是不同温度下石油分馏的产物D．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响13.下列离子组中，能大量共存且无色透明是A．c(H+)=10—14mol·L－1的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO42－B．pH=0的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、I－C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCOO－14.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是A．均为直线型极性分子B．熔、沸点依次增大C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强15.下列离子方程式正确的是A．向100mL3mol·L－1FeBr2溶液中通人标准状况下4.48LCl22Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3+B．硫酸铜溶液中加人硫化钠溶液：Cu2+＋S2－＝CuS↓C．碳酸氢铵溶液中加人足量氢氧化钠：HCO3－十OH－＝CO32－+H2OD．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－16.下列实验结果符合右边图像所示关系的是A.将CO2通入KAlO2溶液B.H2O2溶液中加入少量MnO2C.向浓的CH3COOH溶液中不断加水D.将氨气通人醋酸溶液中17.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用lmol·.L-1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40mL,原合金中钠的质量为A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g.18．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（）A.b元素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐19．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是（）。A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO220.将0.lmol·.L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大21.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+22．如果NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．20g氖含有的电子数为10NAB．常温常压下，1molN2含有氮原子数为NAC．2L0.3mol·L—1Na2SO4溶液中含有Na+数为0.6NAD．2.4g金属镁转化为镁离子时得到的电子数为0.2NA23．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g），△H=—Q1kJ·mol—12H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=—Q2kJ·mol—1（）A．2Q1＞Q2B．Q1＞2Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q124．已知aAn+、bB(n+1)+1、cCn—、dD（n—1）—1均具有相同的电子层结构，对A、B、C、D四种短周期元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性B＞A；非金属性：D＞C25．下列说法正确的是（）A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物26．下列事实能说明甲元素的金属性一定比乙元素强的是（）A．甲的单质能与水剧烈反应放出氢气而乙的单质不能B．发生氧化还原反应时，甲元素原子失去的电子比乙多2121C．乙的阳离子的氧化性比甲的阳离子的氧化性强学科网D．将金属M分别放入甲盐和乙盐的溶液中，只有甲的单质析出学科网28．已知14mol·L—1硫酸溶液的质量分数为80%，则7mol·L—1硫酸溶液的分量分数为（）A．等于40%B．小于40%C．大于40%D．无法确定29．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一些列变化过程中，最终被还原了的是（）A．SO2B．NO3—C．Fe3+D．Fe2+30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．加热氯化铁溶液得不到无水氯化铁固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全31、向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①HCO3-②SO32-③OH－④Fe2+A.①②B.③④C.①②③D.①②③④32．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度33.某合作小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混和物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是()A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦34.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是（）A．Q2Q192.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1Q292.4D．Q1=Q292.435.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A．一定有C1－离子B．不能确定SO32－、SO42－离子是否存在C．一定有CO32－离子D．不能确定HCO3－离子是否存在36.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量共为（）A．0.21molB．0.16molC．0.14molD．0.24mol37.一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A（Na+)不变B溶液的pH增大C溶液的质量增大D液中溶质的质量分数减小38.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出