空气与氧气总复习

空气与氧气复习西安市第六十八中学胡卫东1、空气中成分的含量及测定、空气污染及防治方法。2、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象。实验室制取氧气和收集气体的操作方法。一、空气空气空气中氧气含量的测定：空气中成分的含量（体积分数）：_____78%，_____21%，_____0.03%,————0.94%,__________0.03%N2O2CO2稀有气体其他气体和杂质空气污染污染物：有害气体与可吸入颗粒污染源：矿物燃料的燃烧、汽车尾气、工厂排放的废气防治方法与措施消除污染源：SO2NOCO改善环境：植树造林等使用清洁能源：风能、太阳能等提高人们的环保意识1、控制和减少矿物燃料的燃烧2、装备汽车尾气处理装置3、工厂的废气经处理后再排放二、氧气氧气性质物理性质：化学性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气大的气体1、O2+金属单质金属氧化物2、O2+非金属单质非金属氧化物3、与某些化合物反应3Fe+2O2Fe3O4火星四射，生成黑色固体点燃2Mg+O22MgO发出耀眼的光，有白色粉末生成点燃S+O2SO2点燃发出淡蓝色或蓝紫色火焰，有刺激心得气味的气体生成4P+5O22P2O5点燃冒大量的白烟CH4+2O2CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃现象：现象：现象：现象：（助燃性、氧化性）用途：火箭发射、气焊、富氧炼钢等登山、航天、医疗、潜水等（助燃）（供呼吸）1、木炭与氧气反应2、铁丝与氧气反应在空气中与在氧气中比较1、工业制法：分离液态空气。原理：利用氧气与氮气的沸点不同工业制法降温蒸发纯净的空气液态空气加压－196℃氮气液态氧2、实验室制法（1）原理氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰加热二氧化锰加热（2）实验装置及操作制氧气的实验装置由铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、玻璃管、胶管组成。由于氧气不易溶于水，可用排水法收集。实验仪器的安装应遵循从左至右、从下至上的原则。先装酒精灯，再装试管、玻璃导管和胶管，再装水槽、集气瓶。(3)步骤：检装固点收离熄①检验装置的气密性②装药品③固定装置④加热⑤收集⑥拆除装置并整理实验台向上排空气法排水法为什么？氧气的密度大于空气怎样验满？把带火星的木条放在集气瓶口收集完后，先撤离导管，再熄灭酒精灯第一步检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步将试管固定在铁架台上注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花④铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热注意事项总结①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热第五步用排水法收集氧气用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。第六步收集完毕，将导管撤离水槽⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步熄灭酒精灯注意事项总结①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。（4)验证用带火星的木条深入瓶中、木条复燃(5)验满把带火星的木条放在集气瓶口、木条复燃6、检验方法将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气装好仪器后，点燃酒精灯，加热试管，在集气瓶内，就可以收集到氧气。实验完成后，应按从上到下、从右到左的顺序拆走实验仪器。注意：先撤导管后撤灯。防止水倒吸入试管内，引起试管炸裂。步骤：检装固点收离熄(1)实验室氯酸钾(二氧化锰)制氧气在上述实验中，其化学反应可以表示为：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热在这个反应里，二氧化锰的量没有发生变化，反应前和反应后二氧化锰的重量相等，化学性质也没有变化。而氯酸钾的量减少了。这说明，实验中所放出的氧气来自氯酸钾。二氧化锰能使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气。催化剂在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。其化学反应式表示如下：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验室用高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，只需加热，就有氧气放出。加热练习：1、下列气体排放到大气中，会形成酸雨而污染环境的是（）A.COB.SO2C.N2D.O22、今年3月份，北京曾出现大范围的扬沙天气，此天气使大气中增加了大量的（）A.一氧化碳B.可吸入颗粒C.二氧化碳D.二氧化硫3、下列物质在氧气中燃烧时，出现火星四射，并生成黑色固体的是（）A铁B硫C磷D镁现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染的是（）A烹饪时产生的油烟B装饰石材放出的有害气体氡C水果散发出的香味D劣质油漆释放的甲醛等物质BBAC4、下列四种物质都能作为燃料，从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是（）A甲烷B汽油C煤D氢气5、下列变化与氧气性质无关的是（）A点燃不纯的甲烷发生爆炸B刚用石灰抹过的墙壁不久后变硬C长时间堆放在仓库的柴草自燃D露置与空气中铝片表面形成保护膜DB5、铁燃烧时要在集气瓶中铺________或水少量的沙6、实验失败的原因：______________________________________________。细铁丝没有绕成螺旋状、氧气量不足、细铁丝生锈四、燃烧与缓慢氧化：1、燃烧是指2、燃烧的条件：和练习：1、下列现象是由于缓慢氧化引起的是（）A白磷露置与空气中一段时间后会燃烧起来B红热的铁丝在纯氧中燃烧C氢气在氮气中安静地燃烧D乙炔在氧气中燃烧A可燃物与空气中的氧气发生激烈的氧化反应可燃物与氧气接触可燃物的温度达到它的着火点2、如果家里的油锅着火，你会采取的方法来灭火。盖上锅盖五、变化与性质变化性质物理变化化学变化物理性质化学性质没有新的物质生成的变化有新的物质生成的变化化合：A+B--W分解:AB--A+B是否经过化学变化就表现出来根本区别：有没有新的物质生成氧化反应：物质跟氧发生的反应练习：1、下列变化中，属于物理变化的是（）A瓦斯爆炸B浓硫酸使火柴梗炭化C空调制冷D牛奶变酸2、下列叙述中，反映了物质的化学性质的是（）A氢气具有还原性B金刚石是最硬的天然物质C实验室制取氧气可用排水法收集D铝是地壳中含量最大的金属元素CA