次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸

次氯酸百科名片次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。简介管制信息次氯酸（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorousacid化学式分子式HClO结构式：H-O-Cl相对分子质量52.5性状常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1：2用途消毒剂，氧化剂。理化性质物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO─→2HCl+O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl2+H2O→HClO+HCl次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。用途次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorousacid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。HClO2→Cl2+ClO2+H2O，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2+H2O→HClO2+HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2+Na2O2→2NaClO2+O2；2ClO2+H2O2+OH－→2ClO2－+O2+H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2+H2SO4→BaSO4+2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。(2)性质与用途①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)补充:亚氯酸化学式:HClO2酸性:高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸氧化性与酸性的排列相反由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。氯酸拼音:lvsuan英文名称：chloricacidCASRN：7790-93-4分子式：HClO3分子量：84.45说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3仅存在于溶液中，是一种强酸（pKa:-2.7)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。［方程式:Ｂａ（ＣｌＯ3）2＋Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＨＣｌＯ3＋ＢａＳＯ4(沉淀)］氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：８ＨＣｌＯ3＝＝＝＝＝４ＨＣｌＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋３Ｏ2↑＋２Ｃｌ2↑(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)有强烈氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸）,常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体。高氯酸百科名片高氯酸高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。高氯酸简介管制信息高氯酸(*)(腐蚀)（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。名称中文名称：高氯酸中文别名：过氯酸英文别名：perchloricacid化学式HClO4相对分子质量100.46成分/组成信息有害物成分含量CASNo.高氯酸70~72%7601-90-3编码信息CAS号7601-90-3EINECS号231-512-4InChIInChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)理化性质性状无水酸为无色透明液体。有挥发性。不稳定，易分解。极易吸湿。大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。一般商品为70%～72%的水溶液。相对密度(d22)1.768。熔点-112℃。沸点19(1.47kPa)。受热(130℃)易爆炸。对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。酸性无机纯酸中酸性最强。键角109°28′高氯酸根离子的结构(1张)熔点-122沸点130（爆炸）相对密度（水=1）：1.76溶解性与水混溶氧化性虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸、过氧化氢弱，和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有二氧化氯等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。氯的含氧酸的氧化性比较次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸酸性高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的。用途分析上用作氧化剂和从钠中分离钾。分析铁合金中磷、铬、铁和硅。钾的定量。溶解金属。危险性及安全措施危险性概述健康危害：本品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，引起强烈刺激症状。燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物接触。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。消防措施燃烧性：不燃危险特性：强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。有害燃烧产物：氯化氢。灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。灭火注意事项：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可轻易接近。紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。如没有胃溃疡，应饮用1%碳酸氢钠溶液，如有胃溃疡或不清楚时，服用氢氧化铝或氢氧化镁片剂。就医。皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。浓高氯酸碰到手时有强烈的灼热感。（手接触高氯酸后具有特征性离皮现象，一般发生在接触24小时后陆续发生离皮，皮脱去后应注意防止进一步感染，一般一周后会痊愈。）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、碱类、胺类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准TLVTN：未制定标准TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：密闭操作，局部排风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防