【浙教版】八年级下册科学第二章-微粒的模型与符号复习课件(89张PPT).

1、模型（1）模型的作用：用来反映和代替客观对象。提示客观对象的形态、特征和本质，帮助人们了解一些不能直接观察到或复杂的事物(2)模型类型:1、物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）2、一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线3、表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）4、数学公式二：符号的作用和意义1、用符号能简单明了地表示事物2、用符号可避免由于外形不同引起的混乱3、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、符号（1）作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。质量m体积v力F重力G面积S压强P一、符号：指有一定意义的图形、文字等。速度_____；暖锋_____；电流_____；……科学符号电阻单位Ω；温度单位℃；质量单位㎏；…V单位符号I1．下列所示的代表符号的是，代表模型的是______A.地球仪；B.t；C.ρ；D.细胞模式图；E.地图；F.S=vt；G.W.C.;H.O2BCGHADEF2．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是()A3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下列符号所代表的含义吗?禁止吸烟易燃物品４、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。3、在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。第二节物质与微观粒子模型1、分子是由原子构成的2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？——分子本身不变，可以是分子间的距离变化。——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小微粒。物理变化化学变化分子原子三、物质的构成微粒物质分子原子离子自然界中的物质大多数是由分子构成的，可见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出这么多种分子的呢？原子构成构成五、分子与原子的比较分子原子相异点相似点相关关系注意在化学反应中可分裂，重新构成新的分子。化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分。微粒，有间隙，运动，有质量分子分裂成原子，原子构成分子，都可以构成物质。分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。1、用“分子”、“原子”或“离子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成（2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）食盐是由_______构成的（4）氧分子是由氧_____构成的分子原子离子原子ABDC原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子B原子分子不同是由于构成分子的原子______或_____不同种类数目氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同分子结构金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同碳原子原子排列方式下图是不同物质内部的分子模型,属于单质的是______，属于化合物的是______,属于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子B原子4、下列变化中，分子本身不发生变化的是（）A镁带在空气中燃烧B木材在空气中燃烧C电解水产生氢气和氧气D从空气中分离出氧气D关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（）水分子氮分子氢分二氧化碳分子A一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成C人们把石墨加热到20000C，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（）A石墨分子变成金刚石分子B石墨原子变成金刚石原子C石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态C实心球模型西瓜模型核式结构模型分层模型电子云模型一、原子结构模型的发展史1.道尔顿原子模型（1803年）3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆森原子模型（1904年）4.玻尔原子模型（1913年）5.现代原子模型（1927年）1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去.思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.1、原子大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。α粒子散射实验六.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积。2.原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。3.原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。4.不同种类的原子质量不同，体积也不同。七、原子核的结构物质分子原子原子核电子质子中子带正电荷带负电荷1.6726×10-27千克不带电1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不带电(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一个原子中:核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数≠中子数(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数思考：原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子262630262.原子中,中子数不一定等于质子数。3.不是所有原子的原子核内都有中子。4.原子的种类不同,质子数一定不同.除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？八、元素和同位素1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。2、同位素原子：（1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子．e+钠原子氯原子氯化钠根据图你能得出哪些结论?结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变成离子结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子的原子变成阴离子.结论3:离子是构成物质的一种微粒e+钠原子氯原子氯化钠1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子2.离子也是构成物质的一种微粒。3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。阳离子：带正电的原子或原子团。阴离子：带负电的原子或原子团。离子九：区分元素与原子元素物质组成分子构成原子构成构成同一类宏观只讲种类不讲个数微观既讲种类又讲个数思考如何来描述水的组成和构成呢？宏观水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。水是由（许许多多的）水分子构成。每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一种氧原子构成。不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。微观三、元素的分布地壳中的分布：人体中的分布：海水中的分布：氧——硅——铝——铁氧——碳——氢氧——氢——氯——钠单质：由同种元素组成的纯净物氧气氢气化合物：由不同种元素组成的纯净物水双氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔物质的分类混合物纯净物单质化合物（同种元素组成的纯净物）（由不同种元素组成的纯净物）十：物质分类（几种物质）（一种物质）思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”金属元素：稀有元素非金属元素元素的种类：共110多种2、元素（110多种）1、元素的存在状态：游离态：化合态存在单质中存在化合物中用“钅”作偏旁固体：用“石”作偏旁液体：用“氵”作偏旁气体：用“气”作偏旁1.贫血引起的原因一般是血液中缺少()A.钙元素B.磷元素C.铁元素D.碳元素2.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A.化合物B.非金属C.有机物D.金属或合金CD3.经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质－－－－－－－－－－－－－－()A.一定是单质B.一定是纯净物C.不可能是混合物D.不可能是化合物.Ｄ4．下图是表示气体分子得示意图，图中“”“”分别表示两种不同质子数的原子，（1）代表混合物的是______（2）代表单质的______。（2）代表化合物的是_____（4）代表纯净物的是_＿_。ABCDBCADAD5、下列各物质：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三铁、D水银、E纯净的盐酸、F液氧。属于混合物的是————；属于单质的是————；属于化合物的是————，属于纯净物的是————。A、EDFCB6、据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，N60属于——————。单质BCDF7、在以下相应的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子（1）显电性的有_________（2）跟其他粒子相比，质量很小的是____（3）在同种原子中，粒子数目一定相同的是___（4）用化学方法能再分的是____（5）原子的质量主要集中在___（6）构成水的最小粒子是_____：构成金属铜的最小粒子是___构成食盐晶体的最小粒子是_____③④⑥⑦⑥④③①②⑦①8、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A①③B①④C②③D③④B9、关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是()粒子质子数中子数电子数A888B8810C666D686①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子③C和D互为同位素④A和D互为同位素A①③B①④C②③D②④A10、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程的有关描述，正确的是（）A这是一个化学变化，因为有新的物质生成B这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化C既是化学变化，也是物理变化D属于物理变化B表示元素的符号一.元素符号:国际上统一采用的表示元素的符号;1.定义:用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,则附加第二个字母用小写来区别.2.表示方法:默写元素符号或名称4.元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;(2)表示该元素的一个原子;(4)元素符号前的数字,表示原子个数,例:H表示氢元素表示1个氢原子表示5个氯原子5Cl:(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表示一种物质例:Fe还表示金属铁这种物质。Ca表示钙元素表示1个钙原子表示钙这种物质1.2NFe5PK3Ca表示什么意义?这些符号中，哪几个只表示微粒意义，不表示宏观意义?答:2N表示________;Fe表示___________5P表示________;K表示____________3Ca表示________;2.用符号与数字表达含义:5个铝原子________;1个氧原子_________;氧元素___________;3个银原子_________;4个氟原子________;金属钡___________.氩气____________;氯气_____________.练习:Ba2个氮原子铁元素或一个铁原子5个磷原子钾元素或一个钾原子或钾这种物质。3个钙原子5AlOO3Ag4FArCl2指出下列符号中“2”表示的意义2SO3MgO＋23SO42－二.元素周期表1.元素周期表的发现------门捷列夫2、元素周期表是按原子序数(即质子数或核电荷数)从小到大有序排列的。3、元素周期表共有7个横行为7个周期;18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族，一个零族，一个第八族。4、元素周期表的排列规律:(1)同一周期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐渐增加;电子层数相