高一化学下册期中检测试题5

B卷河北冀州中学2010—2011学年度下学期期中考试高一年级化学理试题考试时间90分钟试题分数108分所用到的相对原子质量：C=12H=1O=16Br=80卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意）1．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH3．对于反应N2+3H22NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是()A．VN2=0.4mol·L-1min-1B.VH2=0.8mol·L-1min-1C．VNH3=0.6mol·L-1min-1D.VN2=0.01mol·L-1·S-14.下列叙述中错误的是（）A．苯分子中12个原子处于同一平面B．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平C．乙烯和苯均属于不饱和烃D．苯的一溴代物有两种结构5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A．溶液中的SO42-移向负极B．铜片质量增加C．溶液中的pH值增小D．锌片做负极，锌发生得电子反应6．有关化学用语书写正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的电子式：D．NH4I的电子式：7．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氨水与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．不能与溴水发生反应的是（）①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氢硫酸⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是()A．氧气在正极上发生还原反应B．燃料电池的能量转化率能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池10.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1molX中含有双键数目为：A．B．C．D．11．判断下列叙述中正确的是（）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸发生中和时所放出的热量小于中和热的数值12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()13.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④14.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是（）A.14%B.22%C.28%D.13%二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）15.两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOabcMwVNA2wMVNA4.22MwVNA4.22MwVNAA．可能有丙烷B．一定有乙烷C．一定有甲烷D．可能有乙烷16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（）A.N4的熔点比P4高B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素异形体D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量17．下列说法正确的是（）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物18.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧19．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．改变温度一定可控制化学反应的限度,也可控制转化率C.钠块在乙醇液面上四处游动D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸点比水高20．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）ABCD21．下列除去杂质的方法正确的是（）损失质量时间O时间O损失质量损失质量时间OO时间损失质量CH3CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCHCH3A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2；B．除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。22.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为()A．ABCDB．ACDBC．CABDD．BDCA23．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂卷Ⅱ（非选择题，共53分）24.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有____种元素，种核素，种分子。（2）结合甲烷、乙烯和苯燃烧的现象，推测烃类在氧气中充分燃烧的规律有。①含碳量越高，生成的烟越多；②等质量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；③等物质的量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，产生的火焰越明亮。（3）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的质量为（4）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的分子式：a．b.（5）某烃A的分子式为C8H18，其不能由任何C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃A的结构简式为，某烃B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一种C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃B的结构简式为25.（8分）（1）下列关于充电电池、干电池的叙述，合理的是①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化②干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器③充电电池可以无限制地反复放电、充电④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为（3）原电池在NaOH介质中，铝为负极，其负极反应式为（4）一电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池正极、负极和电解液是26.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出B元素的离子结构示意图：，（2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式，（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示）（4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式（5）写出E与C同主族上一周期元素所形成的化合物的电子式的形成过程27.（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：，还可以用代替MnO2的作用（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：现象②：黑色变红色：且反应类型：（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用装置（填字母）。abc（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：28．（6分）把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，试求：⑴在此5S内D的平均反应速率。⑵达到平衡时B的转化率⑶计算X的值高一化学理下学期期中答案A卷：CDDDACABBACBDAACCDBCBCBDCDBB卷：CADDACDBBADBCAACCDCBBCBDBCD24.(共15分,(1)每空1分,其它每空2分)（1）3，7，5（2）①②④（3）160g（4）a．C7H12b.C5H10（5）25.(共8分,每空2分)（1）②④（2）（3）（4）26.(共12分,每空2分)（1）（2）（3）（4）（5）27.（共12分，除说明外，每空2分）（1）2H2O2=====2H2O+O2↑FeCL3（1分）（2）2Cu+O2====2CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；氧化反应（1分）（3）ab（4）可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式。28.(共6分,每步2分)（1）υ(D)=C(D)t=1mol2L5s=0.1mol/(L·s)（2）0.5α(B)=mol=mol2.5×100%20%∴（3）=∴x4