电离平衡一轮补课

试卷第1页，总8页电离平衡一轮补课1．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1B．B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)C．E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数a7120K=(V-20)102．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．点A所得溶液中：Vo＞10mLB．点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．点D所得溶液中--2.6632-3c(HSO)=10c(SO)3．25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw试卷第2页，总8页4．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是()A．曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.65．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．Kb2的数量级为10-5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6．常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-57．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是A．a点对应溶液的pH=9.5B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)C．c点溶液中存在离子反应：++3223NHOH+HONHOH+HOD．d点溶液中：-lgc水(H+)=138．常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的c(B)c(R)lglgc(BOH)c(HR)或与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是试卷第3页，总8页A．M线表示c(R)lgc(HR)随pH的变化B．BR溶液呈碱性C．若温度升高，两条线均向上平移D．常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=109．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2B．曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)10．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/LD．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确．．．的是（）A.a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol试卷第4页，总8页B.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中：c(Na+)3c(HA-)D.d点所得溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)13．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中-pKa-pHcB=10cHB14．常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知4.6=2.14，向20ml0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()A．X=20B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C．a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na+)(NO2)15．图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA－)c(OH－)c(A2－)(H+)C．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15试卷第5页，总8页D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小16．四种弱酸的电离常数列于下表:酸33HBOHClO23HCO32SOH电离常数105.81084.010714.210K1125.610K211.310K826.310K①向33HBO溶液中滴加等浓度的23NaCO溶液不发生反应②向KClO溶液中通入少量2CO，产物为HClO和3KHCO③向KClO溶液中通入过量2SO，产物为HClO和3KHSO④等体积等浓度的23NaCO和23NaSO溶液相比，后者阴离子的数目更多以上说法不正确的有()A．1个B．2个C．3个D．4个17．某可溶性二元弱碱2ROH按下式分步电离：1+-b2ROHROH+OH?       K2+2+-bROHR+OH?       K溶液中2ROH、+ROH、2+R三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示：下列说法正确的是()A．1g{1bK}=-6.85B．2ROH和3ROHNO的混合溶液pH=8.39C．pH=6.85的溶液中:+-3cROHcOHD．pH=9.93的溶液中:+2++cROH=cRcH试卷第6页，总8页18．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示2--c(X)c(HX)或-2c(HX)c(HX)，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（）A．曲线n表示pH与p-2c(HX)c(HX)的变化关系B．Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）19．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑20．已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是A．a点所得的溶液中：c[B(OH)2]=c[B(OH)+]B．b点所得的溶液中：c[B(OH)2]+c(OH-)=c(B2+)+c(H+)C．c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]D．d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]21．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是()试卷第7页，总8页A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)0C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D．向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大22．常温下，有100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体