6.4硫及其化合物的性质——硫的氧化物和硫的含氧酸及其盐

15)硫的氧化物(1)SO2，SO3是酸雨的罪魁祸首。64π治理：SO2+2CO731℃铝矾土S+2CO2Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O2SO3的结构：∠OSO=120°S-O键长143pmS：3s23p4S：杂化后：sp2pd23二元中强酸（只存在水溶液中）氧化性O3H3SS2HSOH2232还原性232224222224342HSOClHOHSO2HCl(I,Br)2MnO5SO6H2Mn5SO3HO漂白----使品红褪色-2-332101.7HSOHSOH×=Ka18--23-3106.0SOHHSO×=Ka2-2-2=-2=0.1576V)SO/HSO(324EA0.9362V)/SOSO(34EB(2)亚硫酸及盐4(3)硫酸及其盐硫酸根离子SO42－是四面体结构中心原子硫采用sp3杂化，形成四个σ键，其S－O键长为144pm，比双键的键长（149pm）短，这说明在S－O键中存在额外的d－pπ成份。5浓H2SO4的性质•强吸水性：作干燥剂。从纤维、糖中提取水。O11H12COHC2112212•二元强酸2100.1×=Ka26强氧化性24422Cu2HSO()CuSO2SO2HO浓242222425222422C2HSO()CO2SO2HO2P5HSO()PO5SO5HOS2HSO()3SO2HO浓浓浓与非金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn2442浓O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn22442浓7SO42－易带阴离子结晶水，以氢键与SO42－结合硫酸盐的性质（正盐、酸式盐）1）水溶性大多数硫酸盐易溶于水，酸式硫酸盐易溶硫酸铅、硫酸钙、硫酸锶、硫酸钡溶解度很小2）热稳定性活泼金属硫酸盐的热稳定性很高，过渡金属硫酸盐加热易分解3）形成复盐2422422AgSO(s)2AgSOOHgSO(s)HgSOO明矾，铬钾矾、摩尔盐8冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体722423OSHSOHSOOHOSH2722H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性比H2SO4更强。OHOSOOHHOSOHOO(1)焦硫酸及其盐6)硫的其他含氧酸及其盐942472224234272232SOKTiOSOOSKTiOSO3K)(SOAlOS3KOAl-焦硫酸盐可作为溶剂焦硫酸根（S2O72-）：10硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。32232OSNaSSONa(2)硫代硫酸及其盐制备：性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性；遇酸分解：2+2322322SO2HHSOS+SO+HO11SOSOOSOOOS-2-2SOSOOSOOOS-22III还原性：--2642-2322IOSIO2S配位性：--3232-232Br)OAg(SO2SAgBr12过氧化氢：H-O-O-H过二硫酸过一硫酸OSOHOOOHOSOHOOOSOHOO(3)过硫酸及其盐磺酸基过二硫酸盐：OS)(NH8224OSK822强氧化剂：16H10SOMnO2O8HO5S2Mn-24-4Ag22822稳定性差：2342822O2SOSO2KOS2K1.939V)/SOOS(-24-282=E13Thanks14