复分解反应类型

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见复分解反应类型及用途如下：1、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl＋KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl＋Al(OH)3+=AlCl33H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O2、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl＋CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO=CaSO4+H2O3、酸+金属------盐+氢气锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4、酸＋盐——新酸＋新盐如HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl(用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑+H2O（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑+H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）5、酸性氧化物+碱-----盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O47．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O6、酸性氧化物+水----可溶性酸SO2+H2O====H2SO3CO2+H2O====H2CO37、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水如2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象：蓝色沉淀)3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））8、碱性氧化物+水-----可溶性碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2NH3+H2O=NH4OH9、盐+金属-----新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu10、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d注：反应物必须都溶于水如NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓2NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。如2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O（NaOH在空气中变质的原因）2NaOH＋SO2=Na2SO3+H2O（利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2）2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）