2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为NNNNA．1：1B．2：3C．3：2D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低第2页D．将0.1.mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1.mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是A微生物有氧反应质子交换膜厌氧反应O2C6H12O6+H2OA．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是第3页A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)c(R)增大第二卷26．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。第4页澄清石灰水D水E浓氢氧化钠溶液F无水氯化钙GH排水集气装置I①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。②草酸为二元酸_______________________________________________________________。27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉硫酸浸出过滤蒸发浓缩冷却结晶净化除杂过滤过滤粗硼酸浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。第5页(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。(2)上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中()()cIcCl为：________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min时，v正=__________min－1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)第6页v逆v正DEFCABx36．【化学——选修2:化学与技术】(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：海绵铜溶解硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵过滤滤液滤饼反应过滤滤液水洗滤饼醇洗乙醇烘干氯化亚铜产品浓缩、离心分离回收硫酸铵滤饼①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)第7页A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。在基态错误!未找到引用源。原子中，核外存在_________对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。(3)CS2分子中，共价键的类型有__________________，C原子的杂化轨道类型是____________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有______个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_________故六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：第8页ACH3COOHCH3CCH3OKOH催化剂①BC4H6O2催化剂②CH2CHOCCH3OnH+/H2O③CD④CH2CHCHOOCHCH2CH2CH3m聚乙烯醇缩丁醛H2C⑤⑥⑦⑧CH3-C-COHCH3CHH2Pd/PbOCaCO3CH3-C-CHOHCH3CH2Al2O3异戊二烯催化剂顺式聚异戊二烯回答下列问题：(1)A的名称是_____________，B含有的官能团是_____________。(2)①的反应类型是_____________，⑦的反应类型是_____________。(3)C和D的结构简式分别为_____________、_____________。(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线_________________________________________________________________。第9页答案7.B8.C9.C10.D11.D12.B13.D26：(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H装置中的黑色氧化铜变红，D中澄清石灰水变浑浊；(3)①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。27.(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌；(2)Fe3O4，SiO2、CaSO4；(3)将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。(4)(七水)硫酸镁(5)(6)2H3BO3B2O3+3H2O3Mg+B2O32B+3MgO28.(1)MnSO4(