高一化学--必修2-第二章-化学反应的速率和限度练习题

1高一化学选修2第二章化学反应速率和限度练习题1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内N2的平均反应速率是（）A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-13．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5v（NH3）＝v（O2B.5/6v（O2）＝v（H2OC.2/3v（NH3）＝v（H2OD.4/5v（O2）＝v（NO4．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5．决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度⑤压强A．①②③B．③④C．①④⑤D．②③⑤8．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中10．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A．开始反应时，正反应速率υ正最大，逆反应速率υ逆为零2B．随着反应的进行，υ正逐渐减小、υ逆增大，最后υ正=υ逆达到反应最大限度C．化学反应的限度常可以通过改变一定的条件而改变D．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度11．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A(g)+2B(g）C(g)+Ｄ(g)已达到平衡状态的是（）A.B物质的量浓度B.C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量12.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（H2）=υ逆（H2）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）13.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（）A．A2的生成速率与AB分解速率相等B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molB-BD．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:214.反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为:①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“”表取示)15．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。16．对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率生成SO2的速率①降低温度②增大O2的浓度③使用V2O5作催化剂④压缩体积⑤恒容下充入Ne