分子晶体

华蓥中学：杨旭分子晶体单质硫夯实基础：分子晶体一、分子晶体的相关概念二、分子晶体判定方法三、分子晶体熔沸点高低的判定4.融化和沸腾时破坏的作用：——一般是范德华力或范德华力和氢键！由分子构成的晶体称为分子晶体。分子1.定义：2.最小微粒：3.微粒之间的作用关系：——范德华力或范德华力和氢键！一、分子晶体的相关概念分子晶体有哪些物理共性,为什么？5.分子晶体的共性：硬度小、熔沸点低（一般300℃以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。——除范德华力还有有分子间氢键（如：HF、冰、NH3）。6.分子晶体结构特征——只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2等）。(1).分子密堆积(2).分子非密堆积下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：返回二、分子晶体判定方法1.最小微粒2.物质类别1.所有非金属氢化物；2.常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质；3.常见的除SiO2外的部分非金属氧化物；4.几乎所有的酸；5.除有机盐外的绝大多数有机物晶体；3.物质熔点——分子——一般300℃以下！返回熔沸点高低及硬度大小的决定因素:——范德华力越强，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。范德华力和氢键:三、分子晶体熔沸点高低判定4.根据物质在相同条件下的状态判定。1.组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高；2.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高；例如：CON23.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越高；SLg考考你:例题1、下列物质：CO2、KCl、CH3COOH、I2、H2O1.属于分子晶体的是？2.属于化合物分子晶体的是？3.上述晶体中不存在分子的是？4.上述晶体融化时必须破坏化学键的是？5.上述晶体融化时化学键未被破坏的是？除KCl的所有CO2、CH3COOH、H2OKClKCl除KCl的所有2.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐3.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子键距离D.分子间的氢键CBC4.冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力A5.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃则下列结论不正确的是()A.氯化铝是电解质B.固态氯化铝是分子晶体C.固态氯化铝是离子晶体D.氯化铝为非极性分子C6.下列晶体中，不是分子晶体的是()A.氯化铵B.硫酸C.氦气D.三氧化硫7.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物AC8.科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是()A.N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体B.N60和14N都是氮的同位素C.N60与NO2互为同素异形体D.N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料D9.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A.①③B.①④C.②③D.②④B10.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.难溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3B11.下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A.②④⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②③⑤A12.硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.以上均有可能B13.碘易升华是因为()A.碘的化学性质较活泼B.碘分子中共价键不稳定C.碘原子最外层有7个电子D.碘是分子晶体，分子间的作用力较弱14.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水ADD15.如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是:4甲烷晶体为分子晶体，甲烷分子间靠分子间作用力结合，故而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体!15.下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A.冰B.晶体硅C.溴单质D.二氧化硅16.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键BC17.对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A.2B.4C.6D.8B18.水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①.1mol冰中有mol氢键？②.H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？③.已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？2氢键由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上1.定义：2.最小微粒：3.微粒之间的作用关系：——分子间作用力或分子间作用力和氢键只含分子的晶体称为分子晶体。分子一、分子晶体知识要点小结4.融化和沸腾时破坏的作用：——分子间作用力或分子间作用力和氢键5.分子晶体的共性硬度小、熔沸点低（一般300℃以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。二、分子晶体判定方法：1.最小微粒2.物质类别(1).所有非金属氢化物(2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质(3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物(4).几乎所有的酸(5).除有机盐外的绝大多数有机物晶体3.物质熔点——分子——一般300℃以下三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素分子间作用力和氢键——分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。四、分子晶体熔沸点高低判定：1.组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高。2.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高.例如：CON23.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越高。4.根据物质在相同条件下的状态判定SLg返回分子的密堆积：与CO2分子距离最近的CO2分子共有()个12干冰的晶体结构图分子的密堆积与每个分子距离最近的相同分子分子共有（）个12碘的晶体结构图由此可见，每个碘分子周围有个碘分子12返回冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构分子的非密堆积：返回