酸碱盐复习PPT

物质的分类、酸碱盐的组成和命名物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐酸=H++酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。一、酸的性质（HCl、H2SO4）1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学性质Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=2、酸+活泼金属→盐+H22FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑32Al2(SO4)3+3H2↑经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱判断下列反应能否发生：⑴Mg+HCl⑷Fe+H2SO4⑵Ag+HCl⑸Cu+HCl⑶Zn+H2SO4⑹Al+HCl√××√√√Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=3、酸+金属氧化物→盐+水62FeCl3+3H2OCuSO4+H2O4、酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=----中和反应NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=CaCO3+HCl=5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）碱的化学性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐2、碱+酸性氧化物→盐+水NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO3=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ONa2SO4+H2O223、碱+酸→盐+水——中和反应4、碱+盐→新碱+新盐NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓+3NaCl231、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→新盐+新盐三、盐的性质盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐+金属→盐`+金属`（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4、盐+盐→新盐+新盐注意复分解反应的条件常见的物质1.酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、2.碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁、氢氧化铜、3.盐Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl碱：盐：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2酸：二、酸碱盐（回忆酸碱盐的概念）练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。⑴金属氧化物⑵非金属氧化物⑶酸⑷碱⑸盐Na2OSO2、SO3H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4Na2SO3盐的制法：1、金属2、金属氧化物3、碱4、盐5、金属+盐→新盐酸举出5种制备ZnSO4方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe二、pH——酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。pH范围0——14之间pH值=7，溶液显中性pH值＜7，溶液显酸性pH值＞7，溶液显碱性溶液酸碱度的表示方法—pH0714酸性增强碱性增强7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？1、氢氧化钠必须密封保存是因为和，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入，原因是（用化学方程式表示）。吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑潮解变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀硫酸D.生石灰B十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D4、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液；产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该物质是（）A.NaOH溶液B.Fe(OH)3C.澄清石灰水D.Ba(OH)2CD你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将它们区别开来吗?7.请设计实验区分HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液？一、下列复分解反应不能发生的是:A、NaCl+Na2CO3B、Ba(OH)2+CuSO4C、FeCl3+NaOHD、NaCl+KNO3E、CaCl2+Na2CO3F、Na2CO3+HNO3G、Cu(OH)2+HClH、NaNO3+H2SO4I、AgCl+HNO3J、BaCO3+H2SO4练习：A、D、H、I二、完成下列物质的转化1）CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl22）FeCl3Fe(OH)3Fe2(SO4)33）NaClNaNO34)H2SO4HCl6)H2SO4MgSO45)NaOHMg(OH)2八、离子的检验与鉴别检验稀盐酸（或Cl－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。23)(NOBa检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。八、离子的检验与鉴别下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-D1、下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42-Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3A判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。①、Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Ca(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu(OH)2⑨、HCl+Mg(OH)2⑩、Na2SO4+K2CO3判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠②氯化钡和硫酸钠③碳酸钠和硝酸钾④氯化铁和氢氧化钠⑤碳酸钙和盐酸⑥硝酸银和氯化钠[练习]判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl(3)FeCl3+NaOH(4)NaCl+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2(6)CaCO3+NaCl