初中化学几类巧妙计算方法

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率.一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为().A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNOAgCl+NaNO，33NaBr+AgNOAgBr+NaNO.即NaClAgCl，NaBrAgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na元素的质量为aNa→AgmV231081082385a33.1416.1417ggg238517a解得4.6ag所以Na%4.6=100%=28.5%16.14答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题28.1g碱金属R及其氧化物2RO组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍.设R的相对原子质量为M，假设8.lg全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:222R+2HO2ROHH22RO+HO2ROH2M2(17)M216M2(17)M8.1g12g8.1g12g得35.3M，10.7M因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠.三、平均值法平均值法是依据12MMM，只要求出(或已知)平均值M，就可以判断1M和2M的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为().A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.3322Al+6HCl2AlClH222Zn+2HClZnClH546652x0.25gy0.25g解得2.25xg，8.125yg，则混合物的质量为2.25~8.125gg四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应2332Ca(OH)NaHCOCaCO+NaOH+HO，由23NaCO、3NaHCO、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca、23CO、3HCO均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含23NaCO的质量是().A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2)1.8ggg，多出来的1.8g物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO反应的原理:①(22CaOHOCaOH)②2332Ca(OH)NaHCOCaCO+NaOH+HO把①+②得33CaONaHCOCaCO+NaOH，可知3NaHCO转化为沉淀最终和1.8g水无关.同样分析23NaCO反应的原理:③(22CaOHOCaOH)，④2233Ca(OH)NaCOCaCO+2NaOH.③+④得2233CaO+HO+NaCOCaCO+2NaOH，可知23NaCO转化为沉淀正好消耗1.8g水.设混合物中含23NaCO的质量为x2HO～23NaCO181061.8gx106x181.8，解得10.6xg