氮的循环第3课时

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第3章第2节氮的循环(第三课时)【前知回顾】1、雷雨天时都发生了哪些化学反应？写出化学反应方程式。2、如何检验一白色固体为铵盐（含NH4+）?写出有关反应的离子方程式。3、写出工业合成氨和氨催化氧化的化学反应方程式4、写出加热氯化铵固体时所发生的两个反应的化学方程式。5、用化学方程式表示实验室制氨气的反应原理。新闻报道：（节选）４月２４日上午，一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…………还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……【新课导学】让我们一起走进硝酸的世界……观察·思考[实验1]观察浓硝酸的色、态、味物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照一、不稳定性想一想：硝酸应如何保存？硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）.HNO3硝酸的化学性质【成功体验】下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是：()A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、稀H2SO4BD凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。如：氯水、HNO3、AgNO3等。硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀释烟气。硝酸有腐蚀性，因此消防员紧急调来大量的沙子，在酸液流经之处垒起一个小堤坝，然后迅速运来熟石灰，为什么？？。二、酸的通性硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-使指示剂变色：与活泼金属反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O氮的氧化物2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2实验2实验现象结论浓硝酸与铜的反应稀硝酸与铜的反应铁与硝酸反应①反应缓慢②有气泡产生，放出无色气体，③溶液变为蓝色铁跟浓硝酸无变化，跟稀硝酸反应生成无色气体，溶液变浅绿色铁在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应产生NO①反应强烈②有大量气泡，产生红棕色气体③溶液变为蓝绿色Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从1、溶液、气体的颜色变化、2、反应剧烈程度角度3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O三、强氧化性1、浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应反应产物有何异同？2、判断：浓、稀硝酸谁的氧化性更强？依据是什么？Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气(3)一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO【思考】硝酸是否能将还原性较强的Fe2+、S2-、I-氧化？在浓硝酸中放入Cu片（1）开始的化学反应方程式。【迁移应用】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）反应进行到一定程度，浓硝酸变稀，若Cu有剩余，则此时反应的化学方程式：（3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为，产生的原因是。离子方程式：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2ONO加入的硫酸提供氢离子，使反应继续进行浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O硝酸与非金属单质反应在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2硝酸的用途炸药塑料硝酸颜料试剂【概括整合】一、物理性质二、化学性质1、酸的通性：2、不稳定性：4HNO3=====4NO2+O2+2H2O3、强氧化性（1）能与大多数的金属反应（铂、金除外）3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2+2H2O友情提示：常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化现象。（2）与非金属反应△C+4HNO3（浓）====CO2+4NO2+2H2O（3）与还原性离子反应：Fe2+、S2-、I-三、氮氧化物对环境的影响特性见光或受热HNO3=H++NO3-｛三、人类活动对氮循环和环境的影响预测:到2020年人工固氮达到年平均2.24×1011kg伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾水华赤潮酸雨洗涤过的森林和雕塑保护环境，从我做起！1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是：（）A、颜色变浅B、逐渐加深C、变为棕黄色D、没有改变C课堂练习２、下列关于硝酸的说法中错误的是()A.B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.D3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是（A、FeCl3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO4DAC无明显现象5.①向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象是,再滴加几滴硝酸的现象是,原因____________________溶液变红硝酸把Fe2+氧化成Fe3+②.在铜与稀硝酸的反应中，若有8mol硝酸参加反应，则被还原的硝酸为_______mol,产生一氧化氮的物质的量为________mol③.铜与浓硝酸的反应中，若有8mol硝酸参加反应，则被还原的硝酸为_________mol,产生二氧化氮的物质的量为________mol2244【作业】写会本节课所学反应非常学案第三课时