专题一物质构成的奥秘复习课件

单县郭村中学化学组一化学物质的多样性考纲要求1.认识物质的多样性。2．能从组成上识别和区别纯净物和混合物、单质和化合物、无机物和有机物。3．能对具体物质进行分类。知识网络：物质的分类物质纯净物元素种类单质化学性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物是否含C无机物氧化物酸碱盐有机物（CO、CO2、CO32-除外)构成混合物如：空气、溶液、自然水等考点1：混合物与纯净物考点聚焦1．纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。2．混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。3．混合物与纯净物的比较一多混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有_____种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有_____种分子组成_____，各成分保持原有的化学性质组成_____，有固定的物理性质和化学性质不能用化学式表示该物质能用化学式表示该物质关系混合物用过滤、结晶、蒸发等物方法或化学方法不同物质简单混合纯净物多__不固定固定考点2：单质与化合物1．单质：由______种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。2．化合物：由______种或______种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。3．单质和化合物的比较单质单质单质化合物物区别只含______种元素含有______种元素分子中只含有______种原子分子中含有______种原子一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系它们都属于纯净物一一多多同两两[注意]单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。1、现有①氧化铜，②空气，③铁粉，④液态氧，⑤水，⑥氯化钾，⑦海水等物质，其中属于混合物的是__________；属于氧化物的是__________2、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）(A)①单质、③化合物(B)②碱、⑤氧化物(C)④碱、⑤含氧化合物(D)④含氧化合物、③氧化物①②③④⑤我最棒我会选择②⑦①⑤C考点3:氧化物、酸、碱、盐1．酸：在水溶液中能解离出______和________离子，如盐酸、硫酸等。2．碱：在水溶液中能解离出________________离子和______离子，如氢氧化钠、氨水等。3．盐：在水溶液中能解离出________离子(或NH＋4)和__________离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。4．氧化物：由______元素和另一种元素组成的化合物，如水、二氧化碳等。H＋酸根金属(或NH＋4)OH－金属酸根氧考点4：有机物与无机物1、区别：是否含有___元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如：_______、_____、______。2、最简单的有机物是_______。CCOCO2碳酸盐CH41、下图是小宇同学对常见化合物的分类整理。(1)甲处应填写的物质类型是__________；(2)小宇同学的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是__________；(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是____________、____________。课堂练习氧化物C2H5OH硫化钠氯酸钾2、[2011·揭阳]化学概念在逻辑上可能存在下图所示的关系，对下列概念说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．单质与化合物属于交叉关系D．化合反应与分解反应属于并列关系D3、某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（）。A、①②④B、②③④C、①②③D、①③④A二、微粒构成物质考纲要求:1.认识物质的微粒性(虽然看不到但确实存在)。2．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。知识网络：构成物质的粒子分子原子离子定义符号表示：化学式质量：相对分子质量定义结构原子核电子—核外电子的排布（原子结构示意图）质子中子质量：相对原子质量形成分类阳离子阴离子考点聚焦考点1：原子的结构原子：一个质子带一个单位的正电荷：不带电：一个电子带一个单位的负电荷原子核质子中子电子(2)原子不显电性，因此在原子中有：核电荷数＝____________＝____________＝原子序数。(3)在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，因此有：相对原子质量＝________＋__________。（1）原子中各微粒间的关系核内质子数核外电子数质子数中子数1．[2012·盐城]我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A．25B．30C．55D．802．[2012·台州]汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子AC考点2：原子结构示意图(1)原子结构示意图(以氯原子为例)(1)原子结构示意图(以氯原子为例)（2）原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。阳离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，镁离子表示为。阴离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，氯离子表示为。==O=正Cl-=负Mg2+（3）元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。金属原子，最外层电子一般，较易电子；非金属原子，最外层电子一般，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。课堂练习1、[2012·重庆]钠原子和氯原子的结构示意图如图所示。(1)氯原子的核电荷数是________。(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。(3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数17失去③核外电子最外层电子数少于4失去得到822、[2012·潍坊]如图所示结构示意图，表示阴离子的是()ABCDD3、（2011．滨州市）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：（1）X的值为。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号)。35B考点3:相对原子质量1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子叫碳12)质量的112作为标准，将其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。2．表达式相对原子质量＝某原子质量碳12原子质量×112[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。1、已知一个铁原子的质量是一个碳12原子的质量的4.66倍，求铁的相对原子质量。2、原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为A千克。如果某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量（千克）为（）A:B:C:D:AB1212ABB12A12BA课堂练习解：铁的相对原子质量=12×4.66=56A考点4：构成物质的粒子——分子、原子、离子分子原子离子定义保持物质_________的最小粒子_____________中的最小粒子带电的______________或________电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分不同点符号化学式元素符号离子符号相同点(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系化学性质化学变化原子原子团[注意]①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。分子H2、O2、N2H2O、CO2等表示方法：化学式原子金属：如Fe稀有气体：如He固态非金属单质：如（C、P、S）等表示方法：元素符号离子NaCl、KCl等表示方法：离子符号课堂练习1、[2011·宜昌]化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。(1)金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是________________________。(2)图15－2是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题反应物中化合物的化学式为_____，生成物中各物质的粒子个数比是________________，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是_____________________________________。分子在不断运动CH4CO2:H2O=1:2在化学变化中，分子可分，而原子不可分2、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变C．水是由氢、氧两种原子直接构成的D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故C3、[2011·大连]用微粒观点回答下列问题。(1)保持水的化学性质的微粒是____________。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是______________。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是___________________。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是__________________________。水分子氢原子和氧原子分子在不断运动分子间的间隔遇冷变小三、认识化学元素考纲要求:1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2．记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。知识网络：元素概念分类金属元素非金属元素稀有气体元素表示方法元素符号元素周期表考点聚焦考点1：元素及元素符号元素定义具有相同________(即________)的一类原子的总称作用表示物质的组成特点元素是宏观概念，只讲种类，不讲________分类①________元素：如钠，最外层电子数________4②________元素：如O，最外层电子数______4③__________元素：如He、Ne，最外层电子数是________或________在地壳中的分布地壳中含量最多的元素是________；最多的金属元素是________核电荷数质子数个数金属非金属≧稀有气体82OAl元素符号书写第1个字母________，第2个字母________意义表示一种________；还可以表示这种元素的一个________；金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种________大写小写元素原子物质1.[2011·苏州]下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是()A．氯CLB．氖NaC．镁MgD．铜Ca2．[2012·桂林]人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为()A．铁元素B．铁单质C．铁离子D．铁原子课题练习3．[2012·怀化]下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()A．CuB．OC．H2D．C604．[2011·北京]决定元素种类的是()A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数CAAB考点2：元素与原子的关系比较原子元素区别微观粒子，既讲种类，又讲个数宏观概念，只讲种类，不讲个数是构成物质的微观粒子，用于描述物质的微观构成是物质的宏观组成成分，用于描述物质的宏观组成在化学变化中原子核不变，电子层结构可能变化在化学变化中元素种类不变有些物质由原子直接构成物质是由元素组成的联系元素是同类原子（或离子）的总称，原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类。同种元素中可能有不同原子，其中子数不同。原子和元素均可以用元素符号表示。原子的最外层电子数决定元素的化学性质１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_________