浙江省杭州第二中学学高一化学下学期期中试题解析

-1-杭州二中2015学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CO2的电子式：∶O‥‥∷C∷O‥‥∶B．NH3的结构式为C．CH4的比例模型：D．Clˉ离子的结构示意图：2．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为XZYWD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同3．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性ClSB．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmYXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）A．ANAm)(molB．ANAm)2(molC．mANA)2(molD．ANAm)2(mol6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（）A．形成化合物种类最多的原子B．M层有5个电子的原子C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子7．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl9．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法不．．．正确．．的是（）A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低11．下列说法正确的是()XYZW88+172-2-A．熔点：金刚石SiC晶体硅B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．氨易液化，氨极易溶于水D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高13．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.18mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.02mol/(L•min)14．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将()A．增大B．减小C．不变D．无法确定15．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．气体的密度不变16．在一个绝热．．的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()（注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2＋＋2Br－充电放电Zn＋Br2，该反应是一个可逆反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变18．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解19．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.35kJ；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392.9kJB.2489.4kJC.784.7kJD.3274.3kJ20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdca极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极-3-21．日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（溶液呈酸性），在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是()A．Zn为正极，碳棒为负极B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极C．电池的正极反应为2NH＋4＋2e－＝2NH3↑＋H2↑D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液22．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生氧化反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极23．用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g,则电解液可能是()A.CuSO4B.MgCl2C.BaCl2D.H2SO424．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol25．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀D．生铁在潮湿环境中更容易生锈二、非选择题（本大题共7小题，50分）26．写出下列物质的电子式：NH4ClMg3N2CS2H2O2NaHHClO27．图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。⑴腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；⑵环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；⑶若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标况）。28．⑴写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式______________________________________________⑵写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式__________________________________________29．根据所给条件写出对应热化学反应方程式⑴甲烷的热值约为56kJ•g-1，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。⑵已知H—H键键能为436.4kJ•mol-1，O＝O键键能为498kJ•mol-1，H—O键键能为462.8kJ•mol-1，H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式_____________________________。30．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：⑴A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为（用元素符号表示）⑵工业制备F单质的离子反应方程式为_______________________________________________。⑶由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b由D和E构成，且原子数之比为1:1c化学组成EDFd只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学键类型；a：多孔粉状锈b：多孔催化层c：青铜基体O2-4-催化剂0tc(NO)mol/Lc的一种作用；d的晶体类型。⑷由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物分子进入该空腔，形成可燃固体。31．⑴氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________________________________________。⑵以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。⑶用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。32．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不