化学反应的限度说课稿

必修2化学反应速率与反应限度化学反应的限度说课稿河北黄骅中学化学组李振艳一、教材分析1．教材的地位和作用化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。2．教学目标（一）知识与技能1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.通过实验认识到化学反应都有一定的限度。（二）过程与方法：1.重视培养学生实验设计操作能力，提高实验技能。2.通过图像分析使学生学会科学探究的方法。（三）情感态度与价值观：激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。3、教学重点、难点教学重点化学反应限度的概念教学难点化学反应限度的本质原因及外部特征二、教学背景分析1.知识基础：化学反应速率的影响因素2.知识特点：理论性强，需要学生有较高的抽象逻辑推理能力3.学生基础：学生在这之前缺少类似的研究方法和探究经历三、教学方法1．教法：充分发挥学生主体作用，按“启发、引导、实验”的教学模式进行实验教学。充分利用图像分析法，将抽象的事物直观化，便于研究反应限度的本质。2．学法：在实验中检验真理，由浅入深，一步步挖掘事物的本质。四、设计思想教学中先由“科学史话——炼铁高炉尾气之迷”入手，激发学生求知欲，然后以制备SO3的实验数据，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过数据和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点，最后解决“炼铁高炉尾气之迷”五、教学流程（一）创设情境炼铁高炉尾气之谜（二）列举事实，提出疑问某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将10molSO2与5molO2混合进行反应，测得数据列表如下时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999从这一表格中，你得到什么启示？1.在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？2.反应后的物质组成是什么？结论：化学反应不能按计量数彻底反应，反应有一定的限度。（三）提出概念，提出新的研究课题一、可逆反应1.定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。2.表示方法：正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应化学反应的可逆性是否普遍存在?（四）实验探究，得出结论1、FeCl３溶液与KI溶液反应程度的实验思考以下问题：1）Fe3+（不足量）有没有完全转化？2）反应物与生成物是否同时存在？3）这个反应有没有可逆性？2、设计实验验证铜与AgNO3溶液反应的可逆性1）反应物与生成物是否同时存在？2）验证哪种物质的存在？3）反应投料注意事项？铜与AgNO3溶液反应的可逆性实验现象结论①足量的铜与AgNO3溶液反应②取①的上清液滴加KI溶液结论：铜与AgNO3溶液反应有可逆性（五)分析数据，提出质疑可逆反应达到限度时反应就停止了吗？（六)建立图像，分析问题投影学生画的C-t图像。观察与思考1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？4、能否用v-t图表示？二、化学平衡状态1.概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态2.特点：逆、等、动、定、变①化学平衡的研究对象是可逆反应②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0④平衡时各组分的浓度保持不变⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变（七）联系实际，问题解决（八）课堂小结，练习巩固1.对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等2.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2====2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在六、教学反思1.通过学生分组实验，使学生真正认识到化学反应有一定限度，达到很好的效果。但在设计实验时，教师应多引导，同时对于实验的规范操作给予指导。2.图像分析的建立，为选修中化学平衡的学习，奠定了良好的基础。