湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素(三)

第15章P区元素（三）一是非题1.所有卤素都有可变的氧化数（）2.实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用都可以制取氯气（）3.卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4.卤素中F2的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（）5.溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6.卤素单质性质相似因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）7.HX是强极性分子其极性按HFHClHBrHI顺序变化因此HX的分子间力也按此顺序降低（）8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）9.浓HCl具有还原性它的盐也必具还原性（）10.HX中卤素处在低氧化数状态时所有HX都有可能被其他物质所氧化（）11.HF能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（）12.含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（）13.含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14.相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（）15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）16.稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二选择题1.下列物质在常温下呈液态的是（）1HF2Br23I24MgCl22.下列微粒中不具氧化性的是（）1F22Cl-3BrO-(4)I23.根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1F-2Cl-(3)Br-(4)都不能4.在任何温度下，X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）1F22Cl23Br2(4)I25.由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1HF的熔点高于HCl2HF是弱酸3除F-化物外还有HF2等化合物4三种现象都是6.HX及卤化物中的X-具有最大还原性的是（）1F-2I-3Cl-4Br-7.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1浓HCl有络合性2具有还原性3具有强酸性4三者都是8.下列各组溶液按pH值增大顺序排列的是（）1HIHBrHClHF2HClO4HClO3HClO3HClOHBrOHIO4三者都是9.下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1HIHBrHClHF(2)HClONaClO3HClOHClO3HClO4(4)三者都是10.下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）1KClO3,KClO2,KClO(2)KClO,KbrO,KIO3KCl,KClO,NH4ClO(4)三者都是11.氯元素会全部被氧化的反应是（）1Cl2+H2O=HCl+HClO(2)2NaCl+F2=2NaF+Cl234HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O42NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl212.制备F2实际所采用的方法是（）1电解HF2电解CaF23电解KHF24电解NH4F13.实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）1KMnO4与浓盐酸共热2MnO2与稀盐酸反应3MnO2与浓盐酸共热4KMnO4与稀盐酸反应14.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1NaOH浓H2SO42CaCl2浓H2SO43H2O浓H2SO44浓H2SO4H2O15.下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1NaCl与浓H2SO42NaCl和MnO23NaCl与浓HNO34KMnO4与浓HCl16.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）1红磷与Br2混合后滴加H2O;2KBr固体与浓H2SO4作用3红磷与H2O混合后滴加Br2;4Br2在水中歧化反应17.欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）1H2SO42HAc3HNO34H3PO418.氢氟酸最好储存在（）1塑料瓶中2无色玻璃瓶中3金属容器中4棕色玻璃瓶中19.卤素单质中与水不发生水解反应的是1F22Cl23Br24I220.下列含氧酸中酸性最弱的是（）1HClO2HIO3HIO34HBrO21.下列含氧酸中酸性最强的是（）1HClO32HClO3HIO34HIO22.下列有关卤素的论述不正确的是（）1溴可由氯作氧化剂制得2卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3I2是最强的还原剂4F2是最强的氧化剂23.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1HClO4H2SO4H3PO42HBrO4HClO4H5IO63HClOHClO3HClO44HBrO3HClO3HIO324.下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1HFHClHBrHI2HFHClHBrHI3HClOHClO2HClO3HClO44HClHClO4HBrO4HIO4三填空题1.FClBr三元素中电子亲合能最大的是单质的解离能最小的是2.键能F2Cl2活泼性F2Cl23.卤素单质的颜色为F2Cl2,Br2,I24.下列物质的颜色为I2I2溶于CCl4中I2溶于乙醇中少量I2溶于KI溶液中A紫色B.紫黑色C.红棕色D.黄色5.I2溶于KI溶液中的颜邓可能为或原因是6.将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中反应产物是低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是常温I2与NaOH溶液反应的产物是7.用NaCl固体和浓硫酸制HCl时是充分考虑了HCl的性性和性8.反应KXs+H2SO4(浓)====KHSO4+HX卤化物KX是指和9.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小而特别大10.比较下列各对物质的热稳定性1ClO2I2O52HClO2HClO43IF7BrF74NaICl4CsICl45IBr2-I2Br-11.不存在FCl3的原因是12.HOX的酸性按卤素原子半径的增大而13.含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而14.氧化性HClO3HClO酸性HClO3HClO15Cl2O是的酸酐I2O5是的酸酐16.HClO4的酸酐是它具有强性受热易发生17高碘酸是元酸，其酸根离子的空间构型为其中碘原子的杂化方式为高碘酸具有强性四完成并配平下列反应方程式1.向KBr固体加浓硫酸2.I2与过量双氧水反应3.硫代硫酸钠溶液加入氯水中4.溴水中通入少量H2S5.向Na2S2溶液中滴加盐酸6.向HI溶液中通入O37.将氟通入溴酸钠碱性溶液中8.氯酸钾受热分解9.次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10.氯气通入碳酸钠热溶液中11.浓硫酸与溴化钾反应12.浓硫酸与碘化钾反应13.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14.向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15.用氢碘酸溶液处理氧化铜16.将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中五简答题1.氟的电子亲合能比氯小但F2却比Cl2活泼请解释原因。2.讨论Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用的产物及条件。3.用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。4.四支试管分别盛有HCl,HBr,HI,H2SO4溶液如何鉴别。5.试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。6.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。7.为什么NH4F一般盛在塑料瓶中。8.将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B，将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成，将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄，变橙最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式无机化学习题库参考答案:一是非题题号12345678910答案××√××××√××题号1112131415答案√√×√×二选择题题号12345678910答案1434323421题号111213141516答案244121三填空题1.Cl,F22.,3.浅黄黄绿棕红紫黑4.BACD5.黄红棕I2的浓度不同6.Ca(ClO3)2CaCl2,NaBrNaBrO3CO2,NaIO3NaI7.弱还原易溶于水易挥发8KCl,KF9F原子半径H－F键的解离能。10.123,4511.1中心原子无价层d轨道不能形成sp3d杂化2F的民负性远比Cl大且半径特别小。12.减小13.增大14.,15.HClO,HIO316.Cl2O7氧化爆炸分解17.五中强正八面体sp3d2氧化四完成并配平下列反应方程式1.2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2+Br2+2H2O2.5H2O2+I2===2HIO3+4H2O2HIO3+5H2O2=====I2+5O2+6H2O可见I2为H2O2分解反应的催化剂3.S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+4.4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO45.Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S6.O3+2HI====O2+I2+H2O3O3+HI====3O2+HIO37.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O12.4KClO3====3KClO4+KCl8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2+Cl-+H2O9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2102KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2+2H2O11.8KI+9H2SO4浓====8KHSO4+4I2+H2S+4H2O12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14.2CuO+4HI====2CuI+I2+2H2O15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O五简答题1.氟的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大生成氟离子时，放出的能量较少，F2比Cl2活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中F-的水合热比比Cl-大更多室温2Cl2+2OH=====ClO-+Cl-3Cl2+6OH-=====ClO3-+5Cl-+3H2O低温Br2+2OH-=====BrO-+Br-+H2O室温3Br2+6OH=====5Br-+BrO3-+3H2O室温I2+6OH-=====5I-+IO3-+3H2O电解3.2KCl+2H2O=====Cl2+2KOH+H2电极不用隔膜加热后Cl2歧化3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2OMnO22KClO3=======2KCl+3O24.向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4,CCl4层变黄或橙色的是HBr，CCl4层变紫的是HI，CCl4层不变色，但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl，无明显变化的是H2SO4本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别5.Fe与盐酸作用的产物为FeCl2而不是FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2因为EH+/H2E(Fe2+/Fe)E(Fe3+/Fe2+)EH+/H2Fe与Cl2(g)作用生成FeCl32Fe+3Cl2=====2FeCl3因为ECl2/Cl-E(Fe3+/Fe2+)6.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2在空气中易吸收CO2生成HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClOHClO不稳定易分解放出O22HClO=====HCl+O2此外生成HCl与Ca(ClO)2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分HCl+HClO====H2O+Cl2漂白粉中往往含有CaCl2杂质吸收CO2的Ca(ClO)2也与CaCl2作用Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2===2CaCO3+2Cl27.NH4F水解生成NH3和HFNH4F+H2O====NH