2020年高考化学二轮复习题型二无机综合—化工流程综合题的研究逐空突破

2逐空突破打造“精品组件”第二篇考前三个月系列图书配套资源题型二无机综合——化工流程综合题的研究常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写常考题空2陌生方程式的书写栏目索引常考题空3物质的转化与跟踪常考题空4控制反应条件常考题空5流程图中有关物质分离操作的精准解答常考题空6流程图中的定量分析常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写1.化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。(1)在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。(2)在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合价。分析(1)在Na2O2中，Na失去一个电子，则为＋1价；O2－2中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子对不计算化合价，故为－1价。(2)N2H4其结构式为每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间的共用电子对不计算化合价，故N为－2价，H为＋1价。2.化学用语中的“单词”——化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。(1)化学式书写的技巧①直接记住：如氨气(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。②根据名称写：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。③根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。(2)注意事项①遵循习惯写法，NH3、CH4负化合价在前。②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如：N2O4不能写成“NO2”，苯C6H6不能写成“CH”。3.电子式“电子式”书写的一般程序(1)一判断首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)二注意①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。1.分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(—OH)_____________；(2)氨气(NH3)_______________；(3)次氯酸(HClO)_______________；(4)Na2O2___________________________；(5)NaH_________；(6)NaBH4__________________；(7)NH4H___________________。Na＋[··H]－对点集训123452.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：(1)ClO2_________________(2)HClO4________________(3)KClO3________________(4)NaClO2_________________(5)NaClO_________________二氧化氯＋412345高氯酸＋7氯酸钾＋5亚氯酸钠＋3次氯酸钠＋13.无机含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的氧化物称为该酸的酸酐，如CO2为碳酸的酸酐。根据题目要求填空：(1)硝酸酸酐的化学式为________，其中氮的化合价为______，属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。(2)已知N2O3是亚硝酸的酸酐，亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是：___________、________。(3)N2O4中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式及物质类别分别为___________、__________________。N2O5＋512345酸性氧化物HNO2NaNO2＋4HNO3(酸)NO(不成盐氧化物)(4)KCN的名称________，电子式______________________，碳的化合价为______。(5)联氨(N2H4)的电子式__________________，氮的化合价为________。氰化钾＋212345－24.工业上曾用电石(CaC2)与水反应制取乙炔(CH≡CH)。(1)CaC2和乙炔(CH≡CH)中碳原子均满足8电子稳定结构，分别写出二者的电子式：_____________________、________________。(2)CaC2与水反应的化学方程式为________________________________。CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑123455.O形成的原子团有很多，如：O2－、(1)分别写出O2－、的电子式：_____________、_________________。(2)离子化合物O2[PtF6]中含有则铂元素的化合价为______，它可由PtF6＋O2===O2[PtF6]反应制得，其中氧化剂是_______(填化学式)。＋5PtF612345O2－2、O＋2。O2－2O＋2，常考题空2陌生方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。一、陌生非氧化还原反应方程式的书写回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：____________________________________________。(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：TiOCl2－4典例应用FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O[解题思路]第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl2－4形式存在，则Fe＋2Ti＋4O3―→Ti＋4OCl2－4。第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－―→TiOCl2－4＋Fe2＋。②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H＋，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl2－4＋H2O。依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的化学计量数为4，H2O前的化学计量数为2。解析反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl2－4可知，反应物中还含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷，配平。题组一根据“广义”的水解书写方程式1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：______________________________。2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_______________________________。对点集训SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO123456789完成该转化的离子方程式：_______________________________________________________。3.常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的Cr3＋，流程为：2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH＋4123456789练后反思广义水解原理广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。123456789题组二根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式4.根据要求完成下列化学方程式：(1)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：[解题思路]判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O－4电离出H＋的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____________________________。H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4解析由Ka可知酸性：H2C2O4HFHC2O－4。123456789(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：___________________________________________。[解题思路]联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO31234567895.工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体)123456789题组三应用“平衡转化”思想书写方程式6.沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________________________________。Co2＋＋2HCO－3===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O[解题思路]该反应的微观平衡移动过程如下：1234567897.如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_________________________________________________________。CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl解析氨水中和溶液中的H＋，促进Ca2＋与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。123456789题组四根据对热稳定性的理解书写方程式8.Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2=====高温Li2FeSiO4[解题思路]Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑1234567899.“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：____________________________________。2NH4VO3=====△V2O5＋2NH3↑＋H2O↑解析联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。1234567891.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物SO2－3二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－、H2O、OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、H2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOO2SO2－42.新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧以2017年全国卷Ⅲ28题(2)为例予以说明。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_____________