专题-1.3-化学反应热的计算-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(解析版)

第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算1．【延边第二中学2014～2015学年度第一学期期中】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol【答案】C考点：考查化学反应热效应的计算域热化学方程式的判断2．【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B考点：热化学方程式的书写及应用3．【德化一中2014年秋季第一次月考】有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．abD．2b＝c【答案】D【解析】试题解析：氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择D。考点：热化学方程式的计算4．【福建四地六校2014-2015年上学期第一次月考】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a－bB．aC．－bD．b－a【答案】A【解析】试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算5．【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A考点：盖斯定律6．【甘肃省肃南县第一中学2014年10月月考】已知化学反应N2+O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应每生成2molNO，吸收bkJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应吸收1()2abkJ热量时，参加反应的O2为0．5mol【答案】D考点：化学反应与能量变化7.【东莞市第七高级中学2014—2015学年度第一学期第一次月考】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是()A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】试题解析：根据盖斯定律得：②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；根据③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/molSn（s，灰）,锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；根据③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；根据③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol,当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．考点：盖斯定律的应用8.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（双选）（）A．CO的燃烧热为566kJ/molB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2mol【答案】CD考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析9、【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应【答案】D【解析】试题解析：由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），故A正确；反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；正反应的热效应为△H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；此图中逆反应的热效应△H=E2-E1，为吸热反应，故D错误。考点：反应热与能量变化10．【开滦二中2014～2015学年10月月考】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9．48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26．48kJ/mol．下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。11.【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法或表示法正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH－=H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—1【答案】C【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。12．【中原名校2014-2015学年上学期第一次联考】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热△H为()A．-1940kJ·mol-1B．1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1A．485kJ·mol-1【答案】A【解析】试题解析：在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ/mol--（4×489+4×565）kJ/mol=-1940kJ/mol，故选A．考点：反应热和焓变13．【娄底市2014-2015学年上学期期中】已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【答案】C考点：考查盖斯定律。14．【邵阳县石齐学校2014年下期第一次月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4．0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1【答案】D考点：本题考查化学反应与能量转化。15．【吉林省汪清县第六中学2014-2015学年上学期期中】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；（3）H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为（）A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2－ΔH1=－488.3kJ·mol－1考点：盖斯定理16．【上高二中2014-2015学年第一学期第一次月考】已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝Q中Q等于（）A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为3.6g÷12g/mo=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生，令生成的CO为x