高考化学选择题易错

第1页,共3页选择题错漏专题训练（三）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是A、Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B、在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C、Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降2、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4NaCl③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A、只有①②B、只有③④C、只有①②④D、全部3、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为A、40WｇB、80m64gC、5(m－n)gD、ｍg4、下列物质中，均直接由原子构成的是①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧氨⑨钠⑩氖晶体A、②③④⑤B、②③④⑤⑨⑩C、②③④⑤⑩D、②④⑤⑥⑦⑨⑩5、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）错误!未找到引用源。2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④6、必须加入氧化剂才能实现的是A、Cl2→NaClOB、Fe2＋→Fe3＋C、H2S→SD、Na2SO3→Na2SO47、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是A、酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度第2页,共3页B、酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D、酸溶液中H＋浓度小于碱溶液中H＋的浓度8、下列变化属于物理变化的是A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合B、石墨转变为金刚石C、稀硫酸溶液导电D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分）9、在相同条件下，学生甲取100ｇKNO3饱和溶液，学生乙取50ｇKNO3饱和溶液，加热，分别蒸发掉10ｇ水，分别冷却到原来温度，则析出KNO3晶体的质量是A、甲比乙少B、乙比甲少C、一样多D、无法比较10、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A、温度相同，体积相同的O2和N2B、压强相同，体积相同的O2和N2C、体积相等，密度相等的CO和NOD、质量相等，密度不等的C2H4和N211、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是A、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=QkJ/mol。Q的值大于297.23B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=QkJ/mol。Q的值等于297.23C、1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和12、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1=n2B．n1n2C．n1n2D．[F-][CN-]13、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是A、硝基苯B、溴苯C、苯D、己烷14、下列事实可以证明氨水是弱碱的是A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D、铵盐受热易分解15、已知K2HPO4溶液中HPO42—的水解程度大于其电离程度，对于平衡HPO42—+H2OPO43—+H3O+，欲使溶液中C(HPO42—)、C(H3O+)、C(PO43—)均减小，可以采取的方法是第3页,共3页A、加水B、加热C、加消石灰D、加硝酸银16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、稀硝酸与锌的反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+B、二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOC、过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑D、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2+OH—=HCO3—17、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是极性键18、已知298时，2SO2(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2SO3(g)；△H=－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是A．Q2Q1197kJB．Q2=Q1=197kJC．Q1Q2197kJD．Q1=Q2197kJ19、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的A．乙烯和乙炔B．乙炔和苯C．甲烷和甲醇D．环己烷和1—丁烯1C2D3C4C5B6B7A8A9C10D11C12BD（错选A）13AB14BC15C16BD较多同学漏选B17BD很多漏选B18A19C选择题错漏专题训练（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%2、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4第4页,共3页C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O23、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol5、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)错误!未找到引用源。CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46B．23C．11.5D．5.756、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)27、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③8、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7B．一定7C．≤7D．可能=7二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分）9、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:110、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、碳酸钠C、碳酸镁D、高锰酸钾11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是A．若反应生成的MA水解，则C(A—)C(OH—)B．C(A—)≥C(M+)C．若反应生成的MA不水解，则C(A—)C(OH—)D．C(A—)≤C(M+)第5页,共3页12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O下列对此反应的分析正确的是A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物13、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e—=8OH—，下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为负极B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、正极发生氧化反应D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾14、下面的判断中正确的是A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D．在CHCCH2—CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面15、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是A、127B、129C、130D、13116、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是A、氧化铍不能溶于盐酸B、氢氧化铍易溶于水C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D、Na2BeO2溶液呈碱性17、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的C2H4和N2B．温度相同，体积相同的O2和N2C．压强相同，体积相同的O2和N2D．体积相等，密度相等的CO和C2H418、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是温度物质0℃10℃20℃30℃NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1g第6页,共3页NH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、NH4HCO319、下列溶液，一定呈中性的是A．C(H+)=1×10—7mol·L-1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液D．pH=pOH的溶液1B2B3B4D5C6B7B8B9C10B11DC12CD13AD14A15B16