初中化学计算题专题及答案[1]

中考化学试题汇编——化学计算题及答案1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。(1)氢(2)碳2.(2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。（1）3（2）42:3:16（3）26.2﹪3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(1)156(2)48:5:80:23(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为；⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。（1）复合肥料（2）101（3）39：14：48（4）95.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）（1）2:3（2）9:8（3）52.9%6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。（1）3（2）7:6:2（3）21:8（或84:32）8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。（1）微量（2）24:1（3）669.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3。请回答下列问题：（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。（1）复合肥料（2）10.5g10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。32；16811.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。42012.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。2510013.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1~2包（成人）（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64929.6kgx64/92=9.6g/xX=13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X17028X112Kg170:28＝X：112KgX＝680Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680Kg15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是_____。②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)（1）环境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8t×2O％=1.96t（2）可以处理的废水质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O98801421.96tx×1.6％98／80=1.96t／x×1.6％x=100t答：略16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0，1.6（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%答：略17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；0.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O2=====2H2O+O2↑6832x0.96gx=2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝gg6804.2×100％＝3％MnO2320.96gx68＝+二氧化锰1.0g过氧化氢溶液68.0g剩余的混合物67.4g至质量不再减轻答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％18．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?⑴5.6g⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g剩余固体质量为4g÷50%＝8g二氧化碳的质量为10g－8g＝2g19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844x4.4ggx4.444138解得：x=13.8g%20%100698.13COK32gg的质量分数试样中答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。20.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233XY×10%23.3g名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500gX=20.8g=233X20823.3g①②答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。21．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）(1)21.2g解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x，则BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%解得：x＝20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x100%=13.9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：×100％=80％26g20.8gBaCl2%=Y=142g=233Y×10%14223.3g（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na