中考科学化学难题集

第1页共3页初中科学（化学部分）总复习1、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。2、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应乙同学的实验中产生气体：，（）反应②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲，乙。③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度3．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。《*年江苏省环境状况公报》指出：江苏省年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5∶055∶105∶155∶205∶255∶305∶35pH4.954.944.944.884.864.854.85第2页共3页分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，若发现________________，说明装置C气密性良好。（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________。（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是________________；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是。（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是4、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4高温C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是。(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3C1+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光CHCl3+HClCHCl3+Cl2光CCl4+HCl常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是(选填下列选项的序号)。A．CCl4是液体B．CCl4含有Cl元素C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHH2O△CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么?。实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是。第3页共3页答案：1、⑴一、二⑵HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO32、①2Cu＋O2△===2CuO化合Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置换②“金粉”始终不变色加盐酸时无现象③Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag④ABC或ABD（2分，全对才给分）3㈠⑴酸⑵略⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，⑵C，理由：Na2SO3固体溶于水，⑶FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4⑷溶液颜色逐渐变淡溶液颜色逐渐变淡SO2+2H2S＝2S+H2O⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②再加入适量KI⑵设反应的SO2质量为xSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI64/x=254/1.27×10-2×0.5g64254解得：x=1.6×10-3g=1.6mgx1.27×10-2×0.5g（1.6mg）/（80×100×10-3L）＝0.2mg/L不符合排放标准⑶NaOH溶液(方程式略)D防倒吸