无机化学试题

天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名A卷共5页第1页2006～2007学年第一学期期末考试试卷参考答案《无机化学与化学分析》（A卷共5页）（考试时间：2007年1月17日）题号一二三四五六1六2六3六4成绩核分人签字得分一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题共10分，)1．(×)在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。2．(√)在相同温度下，AgCl在纯水和0.1mol·L-1HCl溶液中的相同。3．(√)电子衍射实验可证明电子运动具有波动性。4．(×)周期表中每一周期所含元素的数目等于原子中相应的电子层所能容纳的最多电子数（2n2）。5．(√)对双原子分子来说，偶极矩可衡量其分子的极性大小和键的极性大小。6．(×)由于BF3为非极性分子，所以BF3分子中无极性键。7．(√)由于Hg2＋与S2－之间的相互极化作用比Zn2＋比S2－间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。8．(√)中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。9．(√)波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；可表示电子在原子核外空间出现的几率密度。10．(√)因为Br-的变形性强于Cl-，所以(AgBr)(AgCl)。二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)题号12345678910得分答案ABDCCDCCCA题号11121314151617181920答案BAAACBDCDA1．()在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断78．天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共5页第2页9．()某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。(A)19K；(B)24Cr；(C)29Cu；(D)35Br。10．()下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零______。(A)3pz(B)3dx2-y2;(C)3s;(D)3dz2。11．()ψ(3,2,1)代表的原子轨道是________。(A)2p轨道(B)3d轨道(C)3p轨道(D)4f轨道12．()下列分子中，具有配位键的是________。(A)CO(B)SO2(C)HF(D)H2O13．下列各组离子中，离子的极化率最大的是________。(A)S2-(B)Br－(C)Hg2+(D)H－14．()下列有关离子变形性的说法中，不正确的是________。(A)8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大1．50号元素的电子排布式为23．KCN,NH4(D)离子半径大，则变形性大(其他条件相同)15．()既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是________。(A)电子亲合能(B)电离能(C)电负性(D)原子半径16．()下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是________。(A)MgO＞CaO＞Al2O3(B)LiF＞NaCl＞KI(C)RbBr＜CsI＜KCl(D)BaS＞BaO＞BaCl217．()下列晶体熔点高低正确的顺序是______。(A)NaClSiO2HClHF;(B)SiO2NaClHClHF;(C)NaClSiO2HFHCl;(D)SiO2NaClHFHCl。18．()在下列各分子中，偶极矩不为零的是______。(A)BeCl2;(B)BF3;(C)NF3;(D)CH4。19．()下列配合物中，属于内轨形型的有______。(A)[Ag(NH3)2]+;(B)[Zn(NH3)4]2+;(C)[Cr(H2O)6]3+;(D)[Ni(CN)4]2-;6．2NH7．根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共5页第3页8．0.10mol·L-1醋酸溶液100mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50mL混合后，溶液的pH=_____4.74________。（Ka=1.8×10-5）9．第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.，该元素位于元素周期表的__VIIB_______族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是n=3_,l=_2_，m=-2，-1，0，1，2ms=_+1/2，-1/2____。10．根据分子轨道理论，写出O2+分子轨道式和价键结构式，指出所含键的名称键，键，三电子键，判断是否具有顺磁性3．已知Fe的原子序数为26五．配平反应式（要求写出配平过程）物质PCl5SiCl4NH3[Ni(NH3)4]2+中心原子(离子)杂化类型sp3dsp3不等性sp3sp3分子(配离子)的空间结构三角双锥正四面体三角锥正四面体物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力CsBr离子晶体Cs+Br-离子键硼酸分子晶体硼酸分子范德华力氢键有。11．写出配合物：四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸钾的化学式K[Cr(NCS)4(NH3)2]。12．配合物[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定化能(CFSE)由大到小的顺序是[Os(CN)6]4-[Ru(CN)6]4-[Fe(CN)6]4-[FeF6]4-。三．填表题（本题10分）121．用氧化数法配平：2．用离子-电子法配平：天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共5页第4页六．计算题：(本题共32分)1．已知(NO)=90kJ·mol-1,(NOF)=-66.5kJ·mol-1,(NO)=211J·mol1·K-1,(NOF)=248J·mol-1·K-1，(F2)=203J·mol-1·K-1。试求：(1)下列反应2NO(g)+F2(g)2NOF(g)在298K时的平衡常数Kө;(2)上反应在500K时的和Kө。(1)2NO(g)+F2(g)2NOF(g)900-66.5211203248=-313kJ·mol-1=-129J·mol-1·K-1(298.15K)=-274.56kJ·mol-1Kө(298.15K)=1.3×1048(2)(500K)=-248.5kJ·mol-1Kө(298.15K)=9.1×1025天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名共5页第5页3．含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？((FeS)=3.710-19，(CuS)=6.010-36，H2S：=5.710-8，=1.210-15)解：(FeS)=c(Fe2+)c1(S2-)=3.710-19c1(S2-)=3.710-18mol·L-1(CuS)=c(Cu2+)c2(S2-)=6.010-36c2(S2-)=6.010-35mol·L-1CuS先沉淀Cu2++H2S2H++CuS0.1mol·L-10.2mol·L-1(H2S)==6.8410-23H2S2H++S2-[S2-]=mol·L-1J=c(Fe2+)c(S2-)=0.1×1.71×10-22=1.71×10-233.710-19不能生成FeS沉淀天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名A卷共5页第1页2007～2008学年第一学期期末考试试卷参考答案《无机化学与化学分析》（A卷）(共5页）（考试时间：2008年1月16日）题号一二三四五六1六2六3成绩核分人签字得分一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题共10分)1.（×）因为△rG　(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。5.（√）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。6.（√）波函数2的空间图像为电子云。7.（√）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。8.（×）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。9.（×）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)题号12345678910得分答案ACBCACADCB题号11121314151617181920答案AADABBDBDB1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=_________。(A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名A卷共5页第2页10、下列各组量子数中，不合理的一组是　。(A)3，0，0，+1/2(B)3，2，3，1/2(C)2，1，0，-1/2　　　(D)4，2，0，1/211、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是　。(A)＞0；＜0；＜1(B)＞0；＞0；＞1(C)＜0；＜0；＞1(D)＜0；＞0；＜112、下列叙述中正确的是：_________。(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C)增大系统压力，反应速率一定增大；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。(A)E([Ag(CN)2]-/Ag)(B)E([Ag(NH3)2]+/Ag)(C)E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)(D)E(Ag+/Ag)14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是________。(A)Mn3+(B)MnO2(C)Mn2+(D)MnO4-15、ψ3,1,0代表简并轨道中的一个轨道是________。(A)3s轨道(B)3p轨道(C)3d轨道(D)2p轨道16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。（A）NaCl（B）NH4Cl（C）NH3·H2O（D）NaOH17、分子间力的本质是________。(A)化学键(B)原子轨道重叠(C)磁性作用(D)电性作用18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_________。(A)N2+N2N22-(B)N22-N2+N2(C)N2N22-N2+(D)N2N2+N22-天津大学试卷专用纸学院专业班年级学号姓名A卷共5页第3页8．任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)。∆rH=-3677.0kJ/mol若∆fH(P4O10,s)=－2940.0kJ·mol-1;∆fH(SO2,g)=-296.8kJ·mol-1，则∆fH(P4S3,s)=-153.4kJ·mol-1。9.由Ag2C2O4转化为AgBr反应的平衡常数KӨ与(Ag2C2O4)和(AgBr)的关系式为(Ag2C2O4)/[(AgBr)]2。10．已知E(MnO4-/MnO2)E(BrO3-/Br-),四种电对物质中MnO4-______的氧化能力最强，Br-__的还原能力最强。11.随着溶