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二价铁离子与三价铁离子的鉴别方法铁属于变价元素。有三价铁离子和二价铁离子,二价铁离子又称为亚铁离子。在高考化学与化学竞赛中铁元素是热点之一。鉴别这两种离子的溶液有多种方法,物理方法是观察法:三价铁溶液显黄色,二价铁溶液显浅绿色。以下还有几种化学方法。三价铁离子与硫氰化钾溶液显色一、显色法1.可溶性硫氰化物法(这是高中化学最常用的方法)用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++2SCN-=Fe(SCN)22.加碱法取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。(加氨水)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,现象红褐(加强碱)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,现象红褐生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液,(加氨水)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,现象白至绿(加强碱)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,现象白至绿4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,现象红褐3.苯酚法在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+4.赤血盐法取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,滕氏蓝5.黄血盐法取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3++3Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)6]3↓,普鲁士蓝二、氧化还原法1.铁粉法将铁粉加入两种溶液中,铁粉溶解的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Fe=3Fe2+2.铜片法在铜片的两个位置上分别滴上二溶液,过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3.纯碱法取二溶液分别滴入纯碱溶液,产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2++CO32-=FeCO3↓(灰色)生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑4.碘化钾淀粉试纸法分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中,使试纸变蓝的是Fe3+的溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。5.高锰酸钾法分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。6.双氧水法分取二溶液,分别滴入双氧水和氰化钾溶液,产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe(CN)3+2Fe(OH)3↓+6K2SO47.溴水法在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中,分别滴入二溶液,振荡,能使溴水褪色的是Fe2+的溶液:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。8.铬酸钾法分取二溶液,分别加入铬酸钾和硫酸的混合液,有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液:6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。在化学竞赛中要想取得好成绩,就需要有广阔的知识面,还有其他的鉴别方法,大家也可以考虑一下。
本文标题:二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法
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